烃燃烧前后体积减少1 2-搜答案-神马作文网

如果在反应条件下水为气体,有些烃燃烧前后气体的分子就可能不相等,因此完全燃烧后的产物通过浓硫酸体积减少的50mL是两个变化的总和,即燃烧反应带来的体积变化和水蒸气的体积减少.故50mL不是水蒸气的体积

V(反应前)：V（反应后）=3n+1:2n=3:2原因：石蜡燃烧,石蜡是一种正构烷烃,因此可以把石蜡看着CnH2n+2,一般情况n>17.所以;2CnH2n+2+(3n+1)O2-------2nCO

再问：多谢

由题意可知：生成水30毫升,生成二氧化碳40毫升.水与二氧化碳的体积比是3：4,水与二氧化碳的物质的量比也是3：4,碳与氢原子的个数比为4：6＝2:3选项为C

混合烃与氧气反应生成水和二氧化碳,水被硫酸吸收,二氧化碳被碱石灰吸收,所生成的水(气态)与二氧化碳的体积比为3:4(已知),则氢元素与碳元素的比例为6:4,所以答案为B.

不是,还有CO2的体积碱石灰能吸收CO2和H2O

温度不同,水蒸气的体积也不同燃烧后温度较高,水蒸气的体积大,通过浓H2SO4虽然放热,但温度达不到燃烧时的温度,体积减小

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

C体积减小是肯定的因为密度是物质的一种特性,只与物体的种类有关,蜡烛在燃烧过程中,物质的种粗类没有变,所以密度不变

设混合物的平均化学式为CxHyCxHy-----xCO2-----y/2H2O1----------x--------y/220mL------40mL------30mLx=2,y=3即平均化学式为

不对,说反了.温度高于100摄氏度时,先写出燃烧通式：CXHY（气态）+(X+Y/4)O2---->XCO2+Y/2H2O（气态）,所以反应体积变化为(X+Y/2)-(1+X+Y/4)=Y/4-1；即

由已知,生成的H2O与CO2体积比=50:40=5:4所以烃中H原子数:C原子数=(5*2):4=5:2由于H原子数不能是奇数,所以要乘以2,即C4H10乘以4是不可能的,因为C8H20不存在,只能是

D正确设实际反应的气态烃和氧气的总体积为V,CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V(1+x+y/4)x1+y/4V(7—4)L(1+x+y/4)/1+y/4=V/(7—4)L依题意V

1.注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在充分燃烧后,温度在100

CxHy+(2x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O从化学方程式可以看出,4x=y时体积不变

生成的二氧化碳和水蒸气弥补了甲烷体积的减少再答：由方程式可知水蒸气和二氧化碳的化学计量数相加等于甲烷的化学计量数

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

1.气密性不好；2.红磷不纯；3.点燃后没有立即把红磷放入集气瓶,塞紧塞子；4.弹簧夹没夹紧；5.没有等集气瓶完全冷却就打开弹簧夹放水.还有残余的氧气.因为氧气到了一定浓度时红磷就无法燃烧了.

前两个不变苯增大（温度高于100度）

烃燃烧前后 体积减少1 2