神马作文网hco3- 比 hclo强 为什么生成Caco3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 00:53:50
根据原理——强酸制弱酸,H2CO3能通过反应制出HClO,说明它的酸性比HClO强
1、在此反应中CO2和水并不一定生成碳酸,有可能只生成HCO3-和CO32-2、从CaCO3与HClO不反应也不能说明,因为这只能说明酸性HCO3->=HClO3、从CaCO3是沉淀也不能说明问题,例
2009-01-2418:38HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密
次氯酸氧化性比高氯酸氧化性强是一个特例一般是高价氧化性比底价氧化性强
非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.
这个反应可以证明.原因很简单,就是强酸制弱酸,这是复分解反应发生的条件.但是它并不是氧化还原反应.
HF可以腐蚀玻璃是因为HF可以和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成SiF4!不是因为氧化性!HClO4>H2SO4(浓)>HNO3(浓)>HClO>HNO3(稀)>HCl(浓)HF不讨论氧化性
HClO中的Cl的价态为+1价,要降低为-1价才稳定.（或者这样理解,HClO会释放氧原子（两个氧原子会结合为氧气,这就是HClO的分解）氧原子具有很强的氧化性）
HCO3-HCO3-,能电离出氢离子,可视作一元酸碳酸跟只能水解,不能电离出氢离子
首先你要知道物质显色的机理,一句话概括,电子吸收特定波长光发生跃迁,因此显色.无机物：（举最简单的情况为例）d区f区无机金属离子络合物往往有色,因为它们的d轨道电子不处于全满,全空,半满状态,容易吸收
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子
楼上错解,按楼上的理论,Fe2+的氧化性岂不是要比Fe3+更强?显然与事实相悖这个问题的本质很复杂酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.氧化性的强弱似乎很复杂,比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO
因为CO3^2-要经过两部水解CO3^2-+H20==HCO3-+OH-HCO3-+H20==H2CO3+OH-NAHCO3只有一部水解自然PH小于NA2CO3因为事实上NAHCO3水解+CO3^2-
水解反应和电离反应是一对逆反应,水解反应越厉害,电离反应就相应变弱,反之也一样.CO32-在水中以水解反应为主C032-+H20=HC03-+OH-HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3
H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO3^2-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO3^2-+H2OHCO3-+OH-阴离子与H+的结合能力越强,电离越弱（酸性越弱）,共轭碱的水解越强
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密
前者氧化性强,NaClO同入二氧化碳后更生成HClO漂白效果更好据是应为生成大量次氯酸,CLO－水解呈碱性所以HCLO酸性强