HClO与Fe3 的氧化性强弱比较

KMnO4>Cl2>HNO3>H2SO4

是这样的：CL2>Fe3+>I2>SO42-

2009-01-2418:38HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的

酸性高氯酸大于次氯酸氧化性次氯酸大于高氯酸氧化性大,不是说可以将高氯酸氧化,而是说通过氧化反应可以得到高氯酸这种产物.所以不能利用次氯酸氧化高氯酸,而是用次氯酸氧化某种氯的化合物得到高氯酸这样的产物.

次氯酸氧化性比高氯酸氧化性强是一个特例一般是高价氧化性比底价氧化性强

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

这应该是歧化反应吧,应该是HClO强吧.这种同一种物质自身氧化还原的反应应该不能只看方程式.也可以这么考虑,有强氧化性的物质可以使有色物质褪色.但是氯气不能使干的有色布条褪色,只能使湿润的有色布条褪色

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子

可以通过反应条件来比较,常温下稀硝酸可以与铁发生反应,浓硫酸需要加热,氯气需要点燃,Cl2与水反应可以生成HClO,所以顺序为稀硝酸>浓硫酸>Cl2>HClO

如果你是高中的：Br>Fe3+>I>Cu2+>Fe2+>H+>Fe如果你是大学的：Br>Fe3+>Cu2+>I>Fe2+>H+>Fe

氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.设原

对.氧化性越强的离子,其对应离子的还原性越弱.

与浓度与酸性有关可以说同浓度的HClO与Cl2,氧化性HClO强电极电势比较:Cl2(g)＋2e－＝2Cl－+1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算）HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O1.

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,这是最常用的方法.其他如将一种元素从同一价态氧化到另一相同价态（如将氯离子氧化为氯气）,反应的条件越低,说明氧化剂的氧化性越强（如二氧化锰氧化氯离子需要加热,高锰酸

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以氧化性Cl2>Br2Fe3+>I2

首先,铁离子无还原性,铁无氧化性,氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+还原性：Fe2+

楼上错解,按楼上的理论,Fe2+的氧化性岂不是要比Fe3+更强?显然与事实相悖这个问题的本质很复杂酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.氧化性的强弱似乎很复杂,比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO

2Fe3++Fe=3Fe2+这就表示Fe3+>Fe2+Fe3++Cu=Cu2++Fe2+表示Fe3+>Cu2+,Cu2+>Fe2+所以：Fe3+>Cu2+>Fe2+

主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密