hac理论ph值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 16:38:39
[H+]=[OAc-][HOAc]=0.1mol/LKa=[H+][OAc-]/[HOAc][H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/LpH=-lg[H+]
利用缓冲溶液的计算公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
HAc的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√
主要是因为在缓冲溶液中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力(对外界酸碱的抵抗能力)越
HAc的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√
NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K
前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
pH=-lgc(H+)Ka=c(H+)c(Ac-)pH=-lgc(H+)=2.4
c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4
HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.
不变.设原来pH=2.________________HA====H++A-起始浓度:_______c____0____0平衡浓度:____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/
[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37
肯定不等.中学认为HCl完全电离,电离度是100%而醋酸是弱酸,电离度达不到100%只有极稀极稀的溶液(近乎纯水,才有可能相同,此时pH=7)
按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.7
4、c(H+)=(Ka*c)^(1、2)pH=3.375、c(H+)=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln(At/A0)=-ktt=1848.43s我不
(1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]:[H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2==0.00133mol/L(2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值:PH==-
c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88