神马作文网h3po4电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:11:55
一.m(O)=98g*[(16*4)/(1*3+31+16*4)]*100%*98g=64g1.Mr[Mg(OH)2]=24+(16+1)*2=582.H:Mg:O=(1*2):24:(16*2)=2
.OH.|HO-P-OH...|...O(其中,和O是配位键,箭头指向P）H3PO3的结构和上面去掉单个O后一样H3PO2的结构类似单个H也是以配位键和中心的P相连
.,‘C:O:H.''..''.'':O:
亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH
先判断是共价物还是离子化合物,共价物没有电子得失,只有共用电子对,所以只需标出最外层电子,有些电子需要共用,要使每个原子周围都有8个电子.离子化合物有电子得失,失电子的原子外不需要中括号（失电子的原子
H:C:::CH
1.原子的电子式\x0d由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.\x0
哪个分子再问：就是书写规律麻烦了再答：没啥规律啊再答：离子晶体打括号，分子不打再答：
直线分子,中心碳是sp杂化,结构类似二氧化碳电子式跟二氧化碳一样,只要把氧换成硫就行了
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
可能不太清楚,尽力了
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
磷酸通常状况下是无色晶体,能溶解于水,形成无色溶液；但是不与水发生化学反应.它是由相应的氧化物----五氧化二磷与水反应生成的.P2O5+3H2O=2H3PO4
再答：再答：
1个H2SO4有2+1+4==7个原子0.5mol有0.5*7==3.5mol原子,即3.5NA个原子1个H3PO4有3+15+8*4==50个电子0.3mol有0.3*50==15mol电子即15N
1.首先从相对分子质量上看,这两者刚好相等,而且注意看到S和P分别是16号和15号元素,而氧原子都是4个,它们所含的电子数相等,不考虑两物质分子式中氧原子所含的电子,对H2SO4,2个氢原子和1个硫原
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯