h2在加热的条件下可以还原cuo-搜答案-神马作文网

稀盐酸.取处理干净的固体,加入HCl.如果溶液变蓝,同时依然有红色不容物,则证明有氧化亚铜.不变蓝,仅仅是红色不溶物,证明没有再问：铜在氢后，不会和稀盐酸反应的吧。再答：就是因为在氢之后。利用所给信息

（1）.m（H2O）=108.0g-100.8g=7.2g在U型管中增加的质量就是生成水的质量(2).m(O)=65.6g-59.2g=6.4g（氧化铜减少的质量就是失去的氧的质量）m(H)=7.2g

这里面没有生成氧气啊.固体减少的只是氧元素的质量,H2是气体.CuO+H2==Cu+H2O固体减少的质量8064168g只需要算固体减少的质量,H元素是由H2带进去的.明白吗

氧化剂是CuO,CuO发生还原反应,还原产物是Cu·还原剂是H2,CuO发生氧化反应,氧化产物是H2O

B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.

(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2) (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的

不可以,因为玻璃管中有空气,在加热的情况下空气中的氧气与氢气接触会爆炸

HCOOH+2Cu(OH)2=Cu2O+CO2+3H2O发生的就是银镜反应,因为甲酸中存在醛基.

在反应中,H2得到一个O,生成水.被氧化,发生氧化反应,表现还原性因此B正确,AC错误/CuO失去O,被还原,表现氧化性.因此D错误.选择B

B装置的优点：省能源（H2)；能直接观察到较明显的现象（黑变红）.

这个其实是化学方程式意义的题.从物质的种类方面考虑：氧化铜和氢气反应生成了铜和水.从质量的方面考虑：每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气反应,可生成64份质量的铜和18份质量的水.

CuO+H2=Cu+H2Ox+16xmgng(x+16)/mg=x/ngx=16n/(m-n)

n（Cu）==3.2g/64g/mol=1/20molCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O根据方程式可知道被还原的H2SO4的量等于参加反应的Cu的物质的量,所以被还原的H2SO4

2H2+GeO2=Ge+2H2O.条件加热.

这个啊,这个是吧!氧化还原反应的性质就是有电子的得失嘛.就是说同时有化合价的升高和降低~这个方程式的反应物CuO中的Cu是+2价反应生成的Cu单质是0价,反应物H2是单质0价,而生成物H2O中的H是+

设Cu和CuO的混合物中含氧化铜的质量为X则：H2+Cu0 △ . Cu+H2O△m 80

固体减少的只是氧元素的质量用差量法计算CuO+H2==Cu+H2O差量806416x8g计算可知x=40gCu的质量分数（48-40）/48=0.167再问：请问：这化学方程式是哪来的？再答：H2还原

CuO+CO=Cu+CO2M+16Mabb(M+16)=aMbM+16b=aM16b=(a-b)MM=16b/(a-b)

可以,碳能在加热条件下与金属氧化物反应,生成金属单质和co

因为H2在加热条件下还原Cuo要先通一会氢气,排走空气,结束后还有多通一会,防止热的铜再被氧化,所以大于0.1mol