h2和o2发生反应的比例-搜答案-神马作文网

总方程式就是H2+O2=H2O,氢氧燃料电池的总方程式都是这个

氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式就是2H2+O2=2H2O.只不过等号上面应该写上条件,即燃烧或点燃.

是化合反应是氧化还原反应.

晕,这个东西也拿来这问,方程式会配平么?配平的就是那个比例了.摩尔比是1：2

数据检查下.再问：原题为N2占1格，H2、O2混合气体占3格，后N2占1格，剩余气体1格再答：假设开始N2是2L则O2和H2就是3L.后来N2还是2L，而另一边只有1L了。就是O2和H2总共反应掉了2

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2发生：启普发生器收集：向下排空气或排水氧气：2KClO3=2KCl+4O2发生：试管加热收集：向下排空气或2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氨气：NH4C

2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O22H2O---->2H2+O23Fe+2O2---->Fe3O42H2+O2---->2H2O

2H2+O2=2H2O反应条件是点燃原理就是氢气在氧气中在点燃的条件下能燃烧,生成水,并放出热量

质量比是1：4物质的量比是2：1

H2和O2在一起会爆炸H2和O2混合,意味着在一个较大的体系中都是均匀的混合气体,在引发后,链式反应将在大范围中进行,热量的释放就在较大区域中短时间内完成,气体体积迅速膨胀,从而引发爆炸.显而易见或这

H2+O2=H2O（条件,点燃）

2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)反应前到反应后3体积气体转化为2体积气体,2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△V2V1V2V1VV（H2）V（O2）A-B反应消耗H22（A-B)升,O2

我的天啊……这何等的工作量啊大哥,光叫写出来是没有用的,这些物质可以写很多,就算我写得出来,你看了也记不住.这要找规律,一些特殊的就要特别记得……如：Na是非常活泼的金属,在常温下就可以和水发生强烈的

电解水阳极：4OH-4e=2H2O+O2（水中存在：H2O=H++OH-）阴极：2H++2e=H2总反应方程：2H2O=通电=2H2+O2希望对你有所帮助,亲!

2H2+O2==点燃==2H2O当H2和O2恰好完全反应时生成H2O物质的量最大,为7/3×2=14/3因为O2和H2共7mol,所以两者反应生成的H2O物质的量一定大于0综上反应生成H2O的物质的量

2CO2+6H2====C2H4+4H2O解释：反应物、生成物都已经告诉你了.所以直接写就可以.CO2+H2——C2H4+H2O观察法配平,根据C原子数,CO2配2,C2H4配12CO2+H2——C2

选C,不用看题目,都转化为N2表示的,如果与N2有两个与N2的相同,那么剩下的不符合的一个就是不正确的.如果转化后都与N2不一样,那么N2就是错误的数据.化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之

2H2O==电解==2H2+O236g4gxg2000g则：36/x=4/2000x=18000g=18Kg