H2分子比H原子更稳定-搜答案-神马作文网

分子原子质子中子电子夸克玻色子大概是这样再问：还可以分的更细吗再答：不能了再答：不用

四种元素,每个分子共有17个原子,C,H原子个数比4/11,该物质是一种有机物DEHA分子式是C4H11NO

稳定是发展的基础,而发展可以促进更加的稳定,两者相比当然是稳定重要了.没有稳定不但是没有发展,连人民的最起码的生命和财产都保护不了.再给你两个例子.中国整个近代史以及抗日和国共内战时期,那是没有稳定的

mol数比：17：16,∴分子数比17：16；原子数比85：64；H原子数比17：12.质量比17：12

1）相对分子量：6X12+12+16X6=1802）根据化学式原子个数比C：H：O=6:12:6=1:2:13）质量比=分子量的比值=6X12：12:16:X6=72:16:96=9:2:124）C的

说白了,原子都有一种想达到最外层电子数为8的结构的趋势如果原子最外层电子数在一至三之间,则该原子倾向于失去电子,因为次外层肯定是八个电子,具体原因请搜索“原子核外电子排布规律”,在此不做特殊说明.如果

白云母和黑云母都含结晶水,白云母比黑云母稳定的原因,主要是它们矿石成分不同,白云母是硅铝酸盐,为石英和长石成分,结晶紧密,耐酸碱性、耐候性好；黑云母是含镁、铁的硅铝酸盐,镁、铁耐酸碱性、耐候性差,易分

（1）CO2中碳原子与氧原子的个数比是1：2,任何情况下都是.（2）分子个数比只有在不同分子之间才有这种说法.CO2就是一种分子,它跟谁比啊.（3）说说这个X原子.如果X是双原子分子（H2,O2,CL

分子、原子都是分子通过共用电子对形成8电子稳定结构

呵呵,楼上说的有问题,金属钠原子序数比氢靠后,核电荷数不是更多,那钠和氯反应生成氯花钠还是钠失去电子而氯得到电子啊.你的解答没任何道理.某种元素吸引电子能力的强弱分两中情况,如果跟同族元素比较,那就要

分子：H2O,H2,O2,原子：H,O,离子：H+,O2-相同的是质子和中子数不同的是H有电子H+没电子H+带电,H带电

C和G之间形成三个氢键,而A和T之间形成两个氢键,因此CG碱基对的数量越多,DNA越稳定

一个氢分子有两个氢原子组成2H2：左2表示分子数量,右2表示每个氢分子中原子数量

不能把断开三键需要的能量和断开单键需要的能量直接对比同时断开多个键需要的能量肯定大于断开一个键的能量比较单键双键三键的稳定性应该比较断开第一个键时需要的能量因为三键双键断的第一个键是π键π键不如σ键稳

水中的H原子比乙醇分子羟基中的H原子活泼因为钠与水反应比钠与乙醇剧烈.再问：为啥子喃？？？再答：反应越剧烈，H原子就越活泼

碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多,而能量越低越稳定.也可以用键能来解释,石墨之间的碳碳键键能较大

越稳定的物质能量相对较低,因为能量越低越稳定原则.同种元素一般不比较分子和原子的稳定性,但是由于形成分子后最外层达到稳定状态,而原子还没达到,所以分子更稳定.分子变原子一定是吸热反应,由于断裂化学键是

能量低的物质稳定O2变为O是吸热反应,所以O2能量低,O2比O稳定选B锌和硝酸反应会生成氮氧化物,而得不到氢气锌置换出铜形成铜锌原电池可以加快反应选A

Cl2比Br2更容易与H2反应,是因为产生的HCl的键能比HBr大,补偿了Cl2断键消耗的能量.实际上,Cl2非金属性更强,氧化性更强,更容易与H2反应,放出的热量也更多.考虑反应难易要综合考虑,只考

一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距