神马作文网H2S和Cl2反应的实质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:59:25
SO2+2H2S=3S↓+2H2O一个归中反应,反应物为无色气体,生成的硫是黄色固体
氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.
直接点燃即可硫化氢能在氧气（空气）中燃烧久置的氢硫酸会被空气中的氧气氧化为硫单质
一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生
SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2+2NAOH→NA2SO3+H20H2S+NAOH→NAHS+H20（H2S过量）2H2S+2NAOH→NA2S+2H2O（NAOH过量）
电解的实质：电解质溶于水后,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.
CuSO4硫酸铜+H2S硫化氢=CuS沉淀+H2SO4再问：CuS什么颜色的再答：是黑色
硫化氢和水是不反应的
金属失电子给氢离子氢离子变氢气,金属变金属离子,因为水电离出氢离子和氢氧根氢离子反应了所以剩下氢氧根
在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因为：2H2S+O2===2H2O+2S↓
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
电子得失~~~
可以,在水溶液中有：Cl2+H2S=S+2HCl,因为Cl的非金属性大于S.
H2S与Cl2反应的结论：氯气的非金属性比硫活泼；Mg与H2O反应结论：镁是活泼的金属.
H2S+Cl2=2HCl+S↓Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
H2SO3+2H2S=3S(沉淀）+3H2O现象是生成淡黄色沉淀
SO2+2H2S=3S+2H2O
貌似没有啥条件,一定要有的话是在水溶液中反应,要打,都要打
实质是强的还原剂将CO2中氧化性极弱的C(IV)还原.Mg2＋＋2e－＝MgEa=－2.372V是很强的还原剂CO2氧化性极弱,可以用来灭火,但是在强还原剂作用下表现出氧化性,将Mg氧化为MgO,自身