H2S SO2反应标出双线桥-搜答案-神马作文网

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2↑上面从单质铁到Fe3O4的铁下面从水中的H到H2中的H电子都是转移8e-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑上面是单质铝到偏铝酸钠中的铝下

钠指向钠,失2e-被氧化氯指向氯,得2e-被还原不是氧化还原反应1.不是氧化还原反应2.应该是用双线桥吧?题目是这么说的吗?铁指向铁失2e-被氧化氢指向

得到1*6e-/----------\+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O\-------/失去1*6e-得到（1*e-+3*e-）/-----\-----\+7+2+6+4

这也太容易了：Zn-ZnSO4是+2eH2SO4-H2是-2*1eMnO2-MnCl2是-2eHCl-Cl2是2*e氧化剂分别是H2SO4MnO2还原剂分别是ZnHCl(浓）你应该熟记：氧化剂具有氧化

再问：还有一个再答：只能用单线桥再问：哦

再问：谢谢!

利用氧化还原反应配平反应方程式是最常见的,一般是找到化学价变化的原子,看其化学价升高或降低多少,找到升高的价数和降低的价数最小公倍数,然后确定各个分子前的系数.KClO3＋6HCl＝＝3Cl2↑＋KC

.失2*3e-I---------------I2Fe+3Cl2=2FeCl3I------------I得6*e-Fe是还原剂,Cl2氧化剂FeCl3既是氧化产物又是还原产物注：在这里箭头打不出来.

双线桥实在不知道怎么标,我做这么多题了,没见到有人能把双线桥标出来的,其他条件都能满足,正好我在做这方面的课程.其实是有偷懒的技巧的,你可以写很多的化合反应.1.F2+H2===2HF氧还氧还2.3C

计算改变了的部分.（1）由NaCl的Cl画到氯气上,失2个电子（所有氯气里的氯原子都是这么转化过来的,所以按氯气算）；同理,由水中的氢画到氢气上,得2个电子.（2）由MnO2的Mn画到MnCl2中的M

上面是失电子2×e-下面是得电子2×e-

你的化学式没配平吧!氧元素没配平系数应该为4、8、1、3、4一个硫失去6*1个电子,被氧化为硫酸根中的硫,三个硫得到2*3个电子,被还原成硫化钾中的硫.

1、Al2O3+6H(+)==2Al(3+)+3H2O;无离子转移;2、Al2O3+2OH(-)==2AlO2(-)+H2O;无离子转移;3、Al(OH)3+3H(+)==Al(3+)+3H2O;无离

如图.

我这用的手机不好发图,单质C从0价升到CO中的+2价,CO2中的C从＋4价降到CO中的+2价

用语言叙述可以吗?实在打不出来双线桥.等下哦.再答：这是一个归中反映。反应物过氧化钠的氧是负一架。而反应后氧气中是零价，氢氧化钠是一架。箭头从反应前氧打到氢氧化钠的氧。第二个箭头从反应后氧气打到反应前

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2这是方程式.在反应中因为O为-1价,但是其-2价最为稳定故其要得到一个电子变成相对稳定结构.而它所需要的电子就来源于自身.因为反应前后钠的化学价不变,又由归