h2b

（1）由于溶液存在ra九，说明ra九是二元弱酸，其电离方程式：ra九⇌r++r九-、r九-⇌r++九a-，故答案为：ra九⇌r++r九-；r九-⇌r++九a-；（a）①0(Or−)0(r+)=1×10

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

真核生物体细胞染色质中的碱性蛋白质,含精氨酸和赖氨酸等碱性氨基酸特别多,二者加起来约为所有氨基酸残基的1/4.组蛋白与带负电荷的双螺旋DNA结合成DNA-组蛋白复合物.因氨基酸成分和分子量不同,主要分

酸性溶液,说明电离程度大于水解程度,所以c（B2-）>c（H2B）

答案：DA．HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA……错误,都是弱酸,但是HA的酸性更强.B．当NaA、NaHB,Na2B都是0．1mol/L时,Na2B的pH最小……错误,越弱越水解,Na2B水

因为室温下0.1mol/L的一元强酸溶液的pH应该是1,二元强酸溶液的pH应该是0.7HA作为一元酸,H2B作为二元酸室温下0.1mol/L溶液的pH都比强酸pH大所以都是弱酸

B再问：为什么再答：室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0，说明酸性HA强于H2B再问：B选项和D选项再答：B对，D能和强酸反应（俩都是弱酸），HB-能和强碱反

B

[HB^-]＞[B2^-]＞[H2B]NaHB=Na+＋HB^----NaHB全部电离HB^-←→H^+＋B^2-----HB^-部分电离,[B^2-]＜[HB^-].但这步电离是造成溶液呈酸性的原因

这个其实中间有个过程,SO2能溶于水生成不稳定的H2SO3,遇到NAOH会继续酸碱反应生成亚硫酸盐.

滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C

这个用HB-的分布分数来计算：公式如下,pKai换算为Kai的工作你自己完成,代入常数和[H+]、C,就可以计算了,自己练习吧.

A错不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于10-3B正确C加入10mlKOH恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7D错KOH大于10,此时KOH过

当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方.PH=-(lga+lgb)/2

H2B==HB+H0.1-XXXHB==B+HX-10^-610^-610^-6所以X+10^-6=10^-3求出x最后根据一级电离式求出电离度a=x/0.1

因为pH=4,所以[H+]>[OH-]NaHB=Na++HB-电离：HB-=可逆=H++B2-HB-+H2O=可逆=H2B+OH-因为[H+]>[OH-]所以电离>水解而程度都很弱（pH=4,0.1m

组蛋白的分子量在10000-20000之间,要是给你碳几氢几氧几那种化学式,估计写一天也写不完,但是可以给你氨基酸序列,每个氨基酸的结构都很容易查到,你可以自己再查查以下序列中的字母均为氨基酸的单字母

很高兴为你解答你的疑惑这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸.既然如此,A就明显错了,因为

1某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2-（此处等号为可逆号而且B2-2时所带电荷）则在0.1MOL/LNa2B中B2-的浓度

楼上2个全是错的!弱酸要电离,只是程度小.这里HB-只电离不水解,不涉及忽略的问题.注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B第一步电离完全；第二步电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离