神马作文网h2 o与hf沸点那个那个高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 18:40:28
液氧:沸点-183℃.液氮:沸点-196℃.明显液氧高.
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟
H2O,HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!
乙炔和氯气加成的产物是氯乙烯氯乙烯的熔沸点比乙炔高.氯乙烯常温下是液体,而乙炔常温下是气体.说明氯乙烯熔沸点高.从分子角度解释是氯乙烯的相对分子质量大,熔沸点高.
水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间有氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量,所以h2o比h
熔沸点CH4再问：再问：为什么NH3分子是1mol氢键?一个氨气分子不是能连4个每键吗？两个共用1个就是2mol啊再答：一个氨分子才一对孤对电子再答：一个HF分子虽有三对孤对电子，但只有一个氢再答：只
H2O的沸点为100摄氏度,HF的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,NH3沸点大约为-31摄氏度---37摄氏度,CH4沸点为-162.5摄氏度.所以H2O>HF>NH3>CH4因为分子间存在氢键,
1、是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高2
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高
四氟化碳、四溴化碳他们是结构相似的分子晶体,分子晶体的熔沸点要看分子间作用力,分子间作用力越大,熔沸点越高,而分子量越大,分子间作用力就越大,所以四溴化碳大于四氟化碳的熔沸点.四氟化碳、四溴化碳熔沸点
NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
NH3其中有氢键
固体碘升华是要加热的,干冰是固态二氧化碳啊~关于第二个问题,都有H键的情况下比较的是氢键的强度,H2O可以形成两个氢键,所以它是熔沸点最高的.简单说的话,就是H2O常温是液态,NH3,HF是气态,那就
H2O的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集（F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的H
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华
F2+H2O=2HF+O2看做不产生次氟酸,有科学家做过此实验,产生次氟酸,但是其极度不稳定,瞬间分解.以看做不产生.
这个就是反应式,没有你说的那个方程
正丁醇,氢键的原因哈.然后是丁醛、丁酮、戊烷