神马作文网H2 O2 H2SO4的原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 19:00:52
解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：
原电池反应化学式的书写默认使用反应物质参与反应的离子来表示
解题思路：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO2中的O2-结合水电离出来的H+从而生成碱式氧化锰（羟基氧化锰）解题过程：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO
给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子
解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略
判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH+2H2O 2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH
(1)盐桥连接---沟通两个电解质溶液,象在一个水槽里一样!(2)(-)Zn-2e-==>Zn2+(3)(+)Cu2++2e-==>Cu(4)Zn+Cu2+===Zn2++CuOK!
问得不清.原电池书写时两极标出正极、负极.即+、—号.电解池书写时两极标出阴极、阳极.
什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反
把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.透锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化
原电池必需有自发的氧化还原反应,如果是单液的话,这个电解质溶液一般要用能与其中一个电极发生氧化还原反应的.双液的铜锌原电池,是因为锌失去的电子是经过导线流到铜所对应的溶液的,在铜那端才能得到电子,如果
铁钝化,铜做负极；
此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl
电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6
将氧化还原反应分别放在两个容器中进行,使得转移电子通过外接导线,从而获得电流.
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活