H2 I2 恒温恒压 加H2平衡 移动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/11 03:35:07
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
反应向分子数目增加的方向进行恒温恒压充入稀有气体后体积变大相当于稀释了反应的气体稀有气体起到一定的分压作用所以反应的气体受到的压强减小
因为体系中的氮气,氢气和氨的浓度没有发生变化,其在容器中的分压强是不变的,故平衡不会发生移动.
平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问:不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答:浓度改变平衡移动移
速率、平衡题中,凡是涉及到气体的反应,一定要注意前提----恒容、恒压恒容,就是容器不会变化,体积不变恒压,则是压强不变,所以容器是带活塞的,可以前后移动现在是恒压,充入He气,所以活塞会向外动,对原
1,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为分母变大),而H2的转化率增大.2,充入NH3平衡左移,N2和H2转化率都减小.加入Ar因为平衡不移动,转化率不变.3,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到
你后面说的“由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%;这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.”是不对的,增加0.01mol
A、B都是向正向移动C向分子数增加的方向移动,即逆向移动D:恒温,恒容,充入He对各物质的浓度都没有影响,所以平衡不移动.
不移动,反应物得浓度不会增大,再次投料时,容器体积会增大,因为要保持恒压,也就说容器体积会增大一倍,因此浓度不变.相当于在另个等同的容器中分别加入2molN2和6molH2,待反应平衡时,将两个容器合
1.向右移动,HI转化率和体积分数都不变2.绝热则代表反应的温度会上升,相当於是在恒温的基础上加热,那麼就要促进吸热反应,向左移动.因此a>b.加入HBr,转化率和体积分数不变(恒温前提)再问:你是说
容器是恒温恒压的,所以与压强无关.因为N2的浓度增加,平衡向右移动.根据勒夏特列原理也可以解释,平衡会向减弱这个方向进行~
向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...
话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方
由于是恒温恒压,故生成物反应物浓度均不变,此时平衡应该是不移动,冲入惰性气体,生成物浓度减小,逆反应加快所以则是反应向正反应方向移动.再问:为什么生成物和反应物浓度都不变,充入了HI,体积不是增大了吗
你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还
很明显超正反应方向移动啊这个都不用考虑其他因素了,反应物浓度大了,自然向正反应方向移动
向正反应方向移动.再问:为什么再答:因为恒温恒压,反应物浓度增加了。再问:物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答:我是这么觉得的,体积增加了,反应物和生成物的浓度都变小,这个时候只有氢气的量
平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.