神马作文网潜艇中的na2o2可吸收co2放出o2,若用ko2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 09:15:06
我们来分析下这个反应的本质Na2O2既是氧化剂又是还原剂因此生成的氧气来自Na2O2所以0.2molNa218O2可以生成0.1mol18O2所以0.2molNa2O2反应后0.4mol18O留下了0
有的cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+2H2o
反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22x78322kgx计算可知x=16/39kg4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24x713x321kgy计算可知y=24/71x:y=1
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2气体生成关系是2:1即通入1mol的CO2与Na2O2反应,生成0.5molO2这里30mlCO2,生成15mlO2KO2逸出15*3=45ml气体4K02
二氧化碳就是个酸性氧化物,实际上Na2O2既是氧化剂又是还原剂,可以看成Na2O2+Na2O2=2Na2O+O2,CO2再与Na2O反应；在该氧化还原反应中,化合价向邻近的化合价靠近,-2价并不靠0,
第一个是－1价,因为钠是＋1,过氧化钠总体为0所以氧为－1价,第二问我没看懂啥意思,过氧化钠中na2o2的质量分数?您能不能把问题说清楚一些.
II放在I右边,防止空气中的水蒸气和二氧化碳反流入装置内,保护产物.因为虽然装置中气流是按一定方向,但无法保证没有反向扩散啊,所以尾部也要有防止杂质进入的装置.再问：OK!那III和IV的位置可以互换
我記得是的,實質是CO2與H2O合成的H2CO3與NAOH反應,只不過反應後又出來了H20和NA2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2883244gxg设产生x克氧气.44g/88=xg/32x=16所以产生氧气16g
Na2O2和足量CO2反应只生成Na2CO3：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2不能生成NaHCO3,因为反应物都没有H,生成物怎么可能有H要生成NaHCO3需要H2O：Na2CO3+H
超氧化钾用相同量的KO2和Na2O2,吸收的CO2一样多,但是KO2能放出更多O2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸钠溶液也能够吸收CO2
2Na2oO2+2CO2=2Na2CO3+O22.3/23=0.1molVH2=0.1/2*22.4=1.12L碳酸钠的物质的量0.1molC=0.1/0.1=1mol/L
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2变化量211Xa-bX=2(a-b)再问：再详细点好吗再答：是不是2mol气体进去只出来1mol再答：意思就是每2molCO2参与反应，气体就要减少1mol
反应物中所有的化学键都要断裂,之后在产物中重新生成.不懂的Hi
CO不能完全消耗,因为CO体积分数低于某个值就不能点燃了.CO2的确是有水才与过氧化钠反应,但是有的题没考虑到,也只能这样了
常温就可以
氧化还原反应方程式的配平主要就在有化合价变化的物质上,等到这些物质配平了,再根据元素守恒配平没有化合价升降的物质.这个反应有化合价变化的物质有三个：Na2O2、Na2CO3和O2Na2O2中氧元素为-
设过氧化钠、过氧化钾反应生成O2的质量分别为X、Y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2156321000gXX=205g4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2284961000gYY=3
建议直接采纳为答案,算起来很辛苦的.加一句,之所以常用Na2O2,是因为它比KO2稳定性高,虽然出氧率低.KO2严格得说应为：K2O4,也可写为KO2.（1）2K2O4+2CO2=2K2CO3+3O2