神马作文网H MnO4- H2O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 09:20:09
是的,不过书写的时候要注意一下,数字要写在右下角的.
能电离出H+,是一种弱酸
Fe2O3和Fe2（SO4）3是Fe2+在和O2反应后生成了Fe3+12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
在基础化学实验室中,以常规方法的话...基本上很难一块钱一瓶买去呗...
O2-和后面的O2+化合价平衡元素守恒H2O和H2O2没有化合价但元素不守恒这个方程化合价已经平衡了,但是元素不守恒,所以方程是错的
过氧化氢能够在水溶液中极其微弱地电离出氢离子H+和过氧氢根离子HO2-.所以显出弱酸性注意这个"弱"字一切就好理解了..下面是过氧化氢的资料:双氧水,弱酸性一、物理性质：过氧化氢(H2O2)是一种无色
2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
有的举个例子吧：Na2O2+2HCL=2NaCL+H2O2就是强酸制弱酸弱酸是过氧化氢
Cu+H2O2———CuO+H2O酸性条件下Cu+H2O2+H2SO4(稀)→CuSO4+2H2OH2O2不能和H2SO4反应.
不是,但有酸性纯H2O2是无色粘稠液体.三.化学性质:1.不稳定性:2.氧化性:3.还原性:4.酸性:H2O2=H+＋HO2-
过氧化氢的分解.再问：然后加mn02再答：那是催化剂……
H2O2是双氧水.是过氧化物（有成过氧化氢）,当然也是氧化物.强烈的氧化剂.由于氧的负一价不稳定.双氧水分自动分解为氧气和水
溶质是H2O2（双氧水）而溶剂是水一般情况下,含水的溶液,溶剂是水,而溶质是...（读出来的那个）
2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.
高锰酸,HI如果是气体叫碘化氢,如果是水溶液叫氢碘酸
PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OPbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1