神马作文网滴定终点为什么要半分钟不褪色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 00:04:58
滴定终点PH变化一般比较剧烈,一点点差别可能影响较大的PH变化,比如溶液分布不均匀和溶解C02.静置半分钟后,可认为溶液成分均匀稳定,方可判断为到达滴定终点.
因为反应有时局部过快而导致酚酞显色,所以要等半分钟等到反应完全.
一楼所言不错,但还有一方面,指示剂形成的有色化合物也会受空气的作用而褪色,但这个过程较慢,所以只要在半分钟内不褪色,过了一会出现褪色也不算没到终点了.
酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以
不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴
因为只有在滴定终点附近才会出现滴定突跃,指示剂出现明显的变色现象,从而指示终点的到来.如果提前加入也不行,因为碘和淀粉的结合比碘和头孢氨苄的结合要牢固,提前加入淀粉后,溶液会马上变色.提前指示终点的到
说明此时反应完全因为你在刚滴下去的一瞬间OH-没被中和掉会有一点红色出现但是很快褪去要30秒不褪色才说明反应完全如果你做过这个实验就会知道在没有完全反应之前滴碱液入酸中会有一点红色出现的因为酚酞均匀地
可能是并没有摇匀所致,要么指示剂已经变质,或酸碱的浓度不是理想的计算值
错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.
酚酞本身就是无色的遇碱变红色遇酸无色当锥形瓶中加入碱液时溶液变成红色滴定过程中酸碱中和消耗碱液当正好完全反应时溶液呈中性酚酞就变成自己本身的无色.那个粉红色是用碱液滴定酸时溶液中酚酞遇酸本来是无色的当
硫代硫酸钠溶液的配制要静置一周以上,否则就会出现上述问题再问：谢谢指点，请帮详细分析一下原因
是不是空气中的CO2影响.所以,以当时滴定终点为准.
空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值
高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.
其实是褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点.因为酸碱完全中和PH=7则红色刚好褪去,但因为不会那刚好完全中和所以加入了指示剂(酚酞之类)它们颜色在PH一定范围有一定变化使我们在误差允许范围内近似于完全
碱滴定酸,到终点时体系中有微量过量的碱NaOH,导致酚酞变红如果放置时间较长,空气中CO2溶解,与NaOH反应生成NaHCO3NaHCO3碱性太弱不足以使酚酞红色,所以会退色,让人误以为滴定还没到终点
把溅到瓶壁的液体冲下去,蒸馏水中性,又不影响实验结果.
滴定速度减慢,由逐滴连续滴加到只加一滴到加半滴（使液滴悬而未落）的滴定操作.加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶璧.
电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电