滴定时锥形瓶中加入小量去离子水是否影响读数-搜答案-神马作文网

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

(1）,会导致待测液物质的量增多,而体积是看滴定管的,测出浓度偏大（2）,FeCl3会水解,蒸发使水解形成的HCl挥发掉,水解形成的Fe(OH)3也会失水最终变为Fe2O3,但Fe2(SO4)3溶液蒸

因为滴定终点是H+和OH-完全反应,即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-,所以不会影响滴定终点的,也就不影响滴定结果.（ps:普通水的pH值一般不在中性,可能会影响中和滴定.

差不多吧.我个人觉得：氢氧化钠体积是已知的.然后尽管锥形瓶中有水也不会改变氢氧化钠的物质的量.所以不管有无水,也不会影响盐酸用量（假设是盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠）因此,可以准确算出样本中氢氧

润洗后锥形瓶中会残留一些待测液,这样滴定时相当于多滴定了一些待测液,消耗的滴定剂增大,结果就偏高了.

首先锥形瓶中装的是待测液,他的体积已经是已知数据,而浓度是要求的数据,所以在计算过程中锥形瓶内的水不会有任何影响,不会反应标准液.如果用氢氧化钠溶液滴定盐酸中,氢氧化钠溶液中混有氢氧化钾溶液,由于等质

理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器

蒸馏水的pH7左右,不影响酸碱的滴定,普通水的pH值不在中性,会影响中和滴定,而且可能含有杂质影响到别的化学反应,比如中和时会消耗酸或者碱.

只要锥形瓶是洁净的,不会影响加到其中的药品的物质的量,不用润洗就可以滴定.反正它就那么多东西可以反应嘛!不用管其他的.不过做题的时候总会问锥形瓶润洗后其中有水会不会影响实验.答案是不会,因为物质的量没

不是,都是用标液滴定待测液的.滴定管里的是标液再问：不能用待测液润洗锥形瓶么？再答：锥形瓶中待测液的量应该是准确量取的。润洗的话会影响滴定的精确度

中和消耗的酸减小,但是待测液的体积没有减去洒出来的,所以待测液体积算大了,浓度自然小了

有利于使体系浓度均匀...其实就是容易摇

中和滴定时,一般实验室要求右手持锥形瓶,左手操作开关,开关应朝向右方,这样左手跨过（酸式）滴定管就不易把活塞拔出.

把溅到瓶壁的液体冲下去,蒸馏水中性,又不影响实验结果.

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

1结果偏大2结果偏小再问：详细些谢谢再答：指示剂本身就是弱酸，指示剂加多了，当然会消耗更多的碱；酸液体从瓶中溅出，就会消耗较少的碱呀。再问：锥形瓶里装的不应该是碱吗？指示剂是弱酸,所以需消耗更少的酸.

理论上不能,化学上认为蒸馏水的纯净程度要远低于去离子水,水的酸碱性也不一定是中性的,不可代替；当然要求不高的初高中化学实验中非要拿蒸馏水代替也不是不可以,毕竟去离子水比较难搞,蒸馏相对方便

滴定过程中跟消耗的标准溶液的量有关的是带滴定溶液中相关物质的量与浓度没关系加去离子水是为了冲下你滴定时摇晃而占到内壁上的物质

那是因为增加了待测物质的量,会使沉淀结果偏高.

再答：有没有选修4，看看吧再问：选修四课本叫什么名字←_←再答：再问：我们课本不一样…我们没见过再答：那你不是四川省的再问：嗯我山东…再答：网上可以买一本，这个清楚再答：再问：不用我们课本上没见过酸碱