溶液越稀导电能力越强?

这是根据水解方程式来理解的,弱酸根离子水解后,方程式中就会出现一个氢氧根离子.因此,说弱酸根离子水解能力越强,其碱性也越强

稀硫酸的导电能力最强,因为硫酸氢根还能部分电离生成H+,平均1molH2SO4电解产生的离子总数大于2mol.再问：哦那第二是谁再答：应该是KOH溶液。再问：为什么啊再答：这题目本身就是乱出，稀硫酸和

看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减

同浓度同体积离子数越多导电越强eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离醋酸不完全电离】eg20.01mol/L盐酸硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol硫酸的总离子数小

1.电解质溶液的导电能力强弱----由离子浓度大小决定.金属导电能力强弱与温度的关系----一般温度高,电阻增大,导电能力减弱.2.弱电解质溶液A----升温,会促进弱电解质继续电离出更多的离子,使离

这道题的答案说错是对的.一般来说,温度越高,电离度越大,浓度越稀,电离度越大.对于浓溶液来说,随着溶液被稀释而浓度减小,电离度增大使得溶液中离子浓度增大的速度比溶液由于稀释而使得溶液中离子浓度减小的速

溶液中离子浓度越大,离子价态越高,导电能力越强.对弱电解质,溶液浓度由大变小时,解离程度变大,离子增多.导电能力逐渐增强,达到最大值后,导电能力又逐渐减弱.这种现象可以用科尔劳乌斯定理和公式解释计算.

温度越高,原子核热振动越强烈,阻碍自由电子在电场中的运动,导电能力下降.可以参考“金属电子论”的相关理论及其发展.再问：电解质溶液呢

KNO3溶液中的CKNO3是离子化合物在溶液中完全电离加热基本对导电性没有什么影响HCL是分子化合物在稀溶液中是完全电离的但是浓溶液中大部分是以分子形式存在的加热和HCL以气体的形式挥发了溶液中的HC

石墨烯最大的特性是其中电子的运动速度达到了光速的1/300,远远超过了电子在一般导体中的运动速度.这使得石墨烯中的电子,或更准确地,应称为“载荷子”,的性质和相对论性的中微子非常相似.石墨烯能够导电,

【答】：不一定!首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.例1）BaSO4与醋酸溶液BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部

不对铜的电阻比铁小导线性比铁强所以我们用的导线都是铜的

导电性依次是：银→铜→铝→铁铁的比热为0.46×10³焦/(千克×摄氏度),铝的比热为0.88×10³焦/(千克×摄氏度).铁的比热低于铝的比热,所以铝的导热性更好.

A.错.HCl,H2SO4等属于共价化合物,不仅是电解质,而且是强电解质.B.对.自由移动的离子越多,导电性越强.C.错.如：BaSO4是强电解质,但因为难溶于水所以溶液的导电能力比弱电解质（如醋酸等

金属是电子导电.如果温度高了,原子核会发生振动,电子运动时受到阻碍,所以导电能力变差.绝缘体和半导体就不一样.正常情况下电子的能量不够,无法自由运动,所以不能导电.但温度升高或光照下,相当于给了能量,

电离是吸热的所以温度升高弱电解质平衡向电离方向移动导电性增大金属温度升高,电阻增大（物理知识）强电解质无明显变化所以A

这种说法不准确.应该是：在相同的外界条件下,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电能力越强.仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大,离子所带电荷数越多如：（1）冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子

温度的升高都会使物质的内能升高,对于a物质直观的就是离子动能增加,对于b物质不仅动能增加,而且溶液中离子数目也会增加,即温度促进了它的解离,对于c金属导体,其导电能力决定于电子的运动能力,温度升高虽然

导电能力的强弱取决于电荷的浓度,对于pH相同的两种酸,电荷浓度相同,因而导电性相同,电荷浓度相同,对于弱酸未完全电离,因而电离度不相同.

（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率