溶液的配制计算

CuSO4.5H2O的相对分子质量为250,所以所需质量为250乘以1moL/L=250g再问：需要把水的分子质量也算上？再答：结晶水合物的相对分子质量的计算要算上结晶水

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-

先要了解以下两个公式：质量分数＝溶质质量／溶液质量物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200×16%＝32克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200－32＝168克如果要求不是很

前提：不考虑溶质加入溶剂后的体积变化.n(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)=2.0mol/L*0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.2mol*58.5g/

问题问得不十分清楚.如两种弱酸或弱碱配制的溶液,一定要用计算的方式来确定溶液的pH,先用查出两种试剂的电离常熟,用电离平衡方程式计算,在计算中考虑溶液中的氢离子或氢氧根离子是两种试剂共同贡献的,所以两

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

解题思路：据溶液的计算公式溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数,水的质量=溶液的质量-溶质的质量进行计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Open

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106111100xy5g106/x=111/y=100/5gx=5.3gy=5.55g（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g（2

硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤：1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL需硝酸钙4*0.1*164=65.60（克）；2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称

你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量（液体要算成体积）,然后用容量瓶完成配制.例:用98%（物质的量浓度为18.4mol/L）浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液

设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴10%的硫酸溶液与60％的硫酸溶液的质量比为4：1

(3mol/L*0.1L*98g/mol)/0.98=30g就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量30g/1.84g/ml=16.3ml配置时先用量筒取16.3ml,加适量水（20ml）冷却后转入

加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

m=V*C*M=0.1L*1moL/L*58.5g/mol=5.85g

解题思路：根据元素守恒和电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

称量,配制.烧杯,玻璃棒.mNaCl=...=200g×10%=20gm=...=20g÷25%=80GmH2O=...=200g-80g=120g=120ml

用0.1%母液只需要1：1加水就可以.如果是氯化汞固体取5g,溶于1升水.