溶液的配制实验问题

1计算溶质的量2称取定量的溶质3在烧杯中溶解4将溶液移入容量瓶5定容6将溶液移出容量瓶装入指定容器500ml烧杯、玻璃棒、药匙.偏低偏低偏低

(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.

1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充至刻度线出也不会影响结果.3.如果没冷却

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

不正确,因为用滴管吸去多余部分中亦含有溶质,所配溶液浓度偏低.2.有必要.配制的氢氧化钠可能冷却后使用.热的氢氧化钠溶液的密度小,放置冷却后体积会缩小,配制溶液的浓度会偏高,冷却后定容更合适.但转移应

应该加入NaCl8%*80=6.4g而游码表示的是小数点后的质量,所以实际NaCl质量为6-(6.4-6)=5.6g配制成80gNaCl溶液后,NaCl%=5.6/80*100%=7%

Ag(NH3)2OH※配置方法1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸.把NaOH倒去后,再用蒸馏水洗净备用.2.配置溶液：在洗净试管中,注入1mLAgNO3溶液,然后逐滴加入

怎么说呢,具体的你可以到书上去抄.简单的说,称取氯化钠0.1mol,这个应该会算吧（分子量）.用放入100ml容量瓶中,加入蒸馏水到刻度线（最后快到线的时候用胶头滴管）,之后配溶液的步骤我就不详细说了

题目内容有问题.如果采纳如下假设,则计算过程如下：假设:(1).因为没有密度,所以浓度是“质量/体积”百分比浓度.(2).配100ml混合液需要上述四种溶液各多少毫升.(3).计算配单组份溶液所需溶质

(1)m(NaCI)==58.5*0.2*0.1==1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(5)摇匀

楼主你好像很激动啊==一般有原来的溶液,要求改变浓度都是控制水（溶剂）,这也就是说：溶质质量不变,因此我们要求溶质质量分数.这一点是做这种题的关键第一题：按照上面说的求溶质质量,80g,这时要求配成5

总32%的NaOH重量为m=pv=1.334*500=667kg(667*32%)/m=10%计算出m=2134.4kg加水量为2134.4-667=1467.4kg,由于水的密度是1.0g/cm3,

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

按照比例咯,先把纯的酒精含量算出来,再除以整个溶液的体积就好了啊

1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H20）————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA

0.5*0.1*160=8克,将8克无水硫酸铜配制成500毫升溶液.取出480毫升即可.

称取NaOH固体时最好在有玻璃罩的电光分析天平/电子磁力天平里进行,因为NaOH固体具有极强的吸水性,敞露于大气中会不断吸收空气中水分致使最终称量示数不准~称取NaOH固体时将NaOH固体放于小烧杯中