溶液的浓度相同,判断沸点

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使

酒精的沸点就是78.3摄氏度,如果是酒精水溶液,那只要达到78.3就可以沸腾,水又不会蒸发,和浓度就没有什么关系了

（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3-=H++CO32-电离,显酸性HCO3-+H2O=OH

首先,我觉得你搞反了,如果这浓度是物质的量浓度,要不是氯化钠溶液的沸点高于等浓度葡萄糖溶液沸点低,要不是氯化钠溶液的凝固点低于等浓度葡萄糖溶液的凝固点.（例如,浓度为1.00m的葡萄糖水溶液,在一大气

答：【1】PH值最小的是C.CH3COOH;【2】A和C相比较：C.CH3COOH的PH值比A.NH4CL的PH值小.因为：通过计算,CH3COOH的[H+]={(1.76X10-5)x0.10}^1

化工词典内容性状：白色或浅粉红色单斜晶系细结晶.易溶于水,不溶于乙醇,加热到200oC以上开始失去结晶水,约280oC时失去大部分结晶水,700oC时成无水盐熔融物,850oC时开始分解,因条件不同放

不同物质的浓度是不一样的,不能简单的从浓度上判断一种液体的浓与稀!1.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸,其中折合含SO3的量达到82%,它的浓度为18mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8

看溶质的微粒浓度,微粒浓度越高,沸点越高,渗透压也越高；如果是电解质,则考虑电离后离子数；如果是弱电解质,则电离程度很小；假定它们的物质的量浓度相同,都为C,则NaCl：2CCaCl2：3CC6H12

第一,看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二,看构成如果是强碱弱酸盐会水解,按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以),哪个厉害哪个的碱性强如pHN

1.氢氧化钠是强碱,每其实10倍pH就要-1.碳酸钠是迁建弱酸盐,在无限吸的时候可以认为是NaOH了.2.因为碳酸钠在加入盐酸后碳酸跟会以二氧化碳的形式释放出去,而醋酸钠在加入盐酸后氢离子会和醋酸根结

同种物质分子量越大、支链越少,则沸点越高

1质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低

A溶液的质量摩尔浓度越大,其沸点上升的越多,对应沸点越高,而对于稀溶液来说,浓度近似等于质量摩尔浓度.所以只需比较溶液中的离子浓度的大小关系.0.1mol/LAl2(SO4)3的离子浓度为0.5mol

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L

凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和

浓度降低,凝固点降低,比如脏雪化得比白雪快

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.相信LZ能做出判断了吧.

用电离平衡计算电离出的氢离子浓度,再用负对数算出溶液PH值