溶液的化学势等于溶液中

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

AgNO3%=(108+62)/(108+127)=72%

准确答案再答：AgNO3%=(108+62)/(108+127)=72%再答：请亲及时采纳祝你学业进步再问：为什么这么做啊再答：这个是一个公式来的再答：老师有讲过再问：我们没讲过～什么公式！学霸求解再

由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，根据质量守恒，则有m（AgNO3溶液）=m（AgI），设生成1molAg

第一步先把方程式和向碘化钾溶液加入的物质写上：(H2O)+AgNO3+KI=AgI(沉淀)+KNO3+H2O第二步,由题目所给条件,说明加入的AgNO3溶液和产生的AgI(沉淀)质量相同.即M（AgI

由KI+AgNO3═AgI↓+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为：170：235，由于碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

根据理想混合溶液化学势公式,在摩尔分数在0～1之间时,摩尔分数越小其化学势越小!

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.因为弱碱强酸盐的电离水的电离除金属离子

法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl    

由反应方程式HI+AgNO3=AgI↓+HNO3可知△m=M(AgNO3)-M(AgI)=65.因为反应后溶液的质量恰好等于原氢碘酸溶液的质量,所以△m为增加的溶剂的质量,即水的质量.设加入的硝酸银溶

PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

解题思路：根据AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3列出比例式计算即可解题过程：根据AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3化学方程式计算即可，题干中的氯化银溶液：是不是氯化银沉淀

弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和

可以方便的判断进行的方向,及进行所达到的程度其本质就是吉布斯自由能

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

纯酒精溶液,纯蔗糖溶液不导电,因为它们是非电解质食盐溶液,碳酸钠溶液,食醋能导电,但碳酸钠溶液会水解,食醋即乙酸是弱电解质,导电能力不强!所以导电能力最强的是食盐溶液!