溶于水破坏什么键-搜答案-神马作文网

首先得明白:酒精和水是以任意比相溶(即无溶解度,物理变化),所以呢,酒精和水只相溶不反应,故其共价键不变,也就是说:共价键没被破坏!我仅知道这了,希望对你没有帮助也有启发.

对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶

只有很少一部分氯气溶于水,未溶解的氯气的确是以氯气分子存在.溶解了的氯气的化学键肯定被破坏.氯气是跟水反应而溶,二氧化碳也可以认为是生成碳酸才溶~

是的电离成氯离子和氢离子

它们溶于水有如下反应：SO2+H2O（可逆符号）[HSO3-]+H+水的O-H键发生了断裂.HCl=H++Cl-HCl的Cl-H键发生了断裂.

这么想HCl＋H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)＋(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳再问：请以溶剂化作用这个角度给我解释吧，我会给你加悬赏的。再答

楼上的说的不完全对,能溶于水的有机物不全是完全保持分子状态,羧酸类、胺类溶解后会电离,形成一些离子,当然有共价键被破坏.

溶于水时化学键被破坏说明发生了电离或者发生了反应你忽略了一点：非电解质必须是化合物氯气是单质,不是非电解质当然氯气溶于水,和水发生反应,化学键一定破坏!判断化学键是否破坏：电离,比如：HCl,溶于水,

有化学键的断裂,也有化学键的形成,是化学变化的

I2+H2O（可逆）HI+HIO,一定至少会有I-I键的断裂啊,既然已经产生了碘离子和次碘酸根离子,那导电性也会增强的.

共价化合物：1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏.2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏.熔融时一般破坏离子化合物的离子键.

石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2

HCl是强电解质啊当然会破坏其实就是电离生成H+和Cl-氧气是单质怎么会是电解质

烧碱溶于水,只破坏NaOH的离子键,得到Na+、OH-共价键没有破坏,OH-离子内部有共价键,还是OH-,没有破坏

干冰或二氧化碳分子间是较弱的分子间作用力,溶于水会发生水合作用,将二氧化碳分子间作用力破坏,进而是二氧化碳形式分散中水中形成溶液.

共价键被破坏的条件是什么?答：成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答：H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..

Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ��再答：Ҳ�ǰ��һ��ˮ��ƻ��ۼ�Ų��H+��

aaapkl说的是对的在水溶液里面形成了自由移动的离子打破了原来固体晶格-中的离子键看到你的补充的的确是所有的

这个是离子化合物,所以就这种物质而言,应该是只有离子键的,当其溶于水中,离子键被破坏,而共价键应该是不存在这个物质中的,所以没有被破坏

是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键：水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是