游离氨和铵根离子正逆反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 10:24:55
其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率:生成水的速率所谓的逆反应速率:消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?
氯气的氧化性强于双氧水,所以它先和亚铁离子反应.
催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.
正逆反应与可逆反应的概念:1)可逆反应:可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应.a.绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程
升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强(高中说相当于减小体积),正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反
吸热反应:升高温度、压强,加快正反应.放热反应:降低温度、压强,加快正反应.就是一个促进与抑制的关系.
每个化学反应理论上均是可逆反应.正反应中定义物质从反应物转换成产物.逆反应则相反,产物转换成反应物.化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态,因此反应物和产物均会存在.然而,平衡态的反应方向可透
正催化剂同比加快正逆反应速率,逆催化剂同比减慢正逆反应速率再问:逆催化剂不是加快逆反应速率吗?怎么是减慢正逆反应速率呢?再答:不是,楼主理解有误正催化剂同比加快正逆反应速率,所以同样的转化率,达到平衡
你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.
正逆反应速率同时增大:升温、加压正逆反应速率同时减小:降温,减压再问:温度不行把再答:升高温度向来是提高反应速率(无论正逆)的有效方法,反之亦然。正逆反应速率同时增大的方法还漏了一个:放入合适的催化剂
不知道.
各组分的百分含量保持不变;正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看:例如对于反应A2(g)+B2(g)2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质
温度升高,正逆反应速率都增加,反应正向移动是因为正反应速率增加幅度大于逆反应的.关于lz的补充,我想是因为反应正向移动,反应物浓度减小,v正降低,生成物浓度增加,v逆降低(暂时忽略温度影响)v正增的多
注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率:一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率;而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 化学平衡状态的特征:(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即
正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问:就这么简单?天...再答:对啊,就是这么简单,呵呵。
氮气和氢气反应中加入氮气后正逆反应速率增大,因为相当增大了浓度,增大了浓度反应速率增大
一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同(如环己烷构象转化).以上讨论的反应都是基元反
正逆反应速度均增大但平衡不移动
他们是相对的在化学反应中,如果一个反应的反应物是另一个反应的生成物,生成物是那个反应的反应物,且二者条件相同,则这个反应叫做那个反应的逆反应.