温度为27度时,1mol氦气有多少内能-搜答案-神马作文网

分子的热运动的宏观标志就是温度,温度高的热运动剧烈,与压强无关

请将题目说清楚

氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.

氦气的化学式是He,单原子分子一个氦原子有2个电子所以1mol氦气核外电子数就是2NA

1*6.02*10E23.He单原子分子.即一个原子就是一个分子.

这个题压力达到平衡的前提是AB两容器中有物质流动,不妨假定A流入Bxmol.根据初始状态易知原pA,VB,压力平衡后有pA=pB,即pA=pB=(nA-x）RTA/VB=（nB+x)RTB/VB,式中

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

摩尔质量是4克每摩尔物质的量是1摩尔

无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.

氦气是单原子分子可以是1摩尔再问：那么可以说1mol氦吗？再答：可以说1摩尔氦气

因为1mol就是6.02*10的23次方个的意思,这是个具体的数字,这些数目的原子不管什么状态都是这么多个.而这么多个就定义为1NA或者1mol再问：常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA为什

H2+I2=2HIH2+I2=2HI始130始330变X/2X/2X变XX2X平1-X/23-X/2X平3-X3-X2XKc=(X/T')^2/((1-X/2)/T'*(3-x/2)/T')=(2X/

1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573K,体积V非=64L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64L=30.5L.则混合气体的

1mol氦气

1molHe.对的啊～只是注意用元素符号写的时候He下面没2.因为稀有气是单原子气体.

3739.8J.

动能高的数量多,平均值才能高

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.