温度为27°C的氦气.氧气-搜答案-神马作文网

公式:PV=nRTP是气体压强,V是气体体积,n是气体物质的量,R是一个常量,T是绝对温度T1=t1+273=250(开）T2=t2+273=300(开）P1V=n1RT1P2v=n2RT2P1/P2

pv=nrtv不变T1=300K,T2=270Kp1=9.3*10^6Pa,p2=8.11*10^6Pap1/T1=31000p2/T2=30037所以漏气

从热容量来看就容易理解了,由于压强相同,考虑恒压热容.把两种气体看做理想气体,氧气（双分子理想气体）恒压热容为7/2R,氦气（单分子理想气体）恒压热容为5/2R,R表示理想气体常数.应该能理解到了吧,

A同温同压同体积的人和气体物质的量相等哪么分子数相等

太暗了,看不清再问：再问：你倒是发答案啊

还可以按原子质量来排.自己去查书上原子质量还可以按含氧原子个数多少来排还可以按含氧元素的质量分数来排

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体积不变的情况下,温度上升,密度变大,正比例

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

选C因为氢气氦气密度都比空气小,所以便于潜艇飞起来,而轻易又易爆炸,为了安全,所以不用氢气,而选用稀有气体氦气.

压强、体积和温度都相同的氧气和氦气,摩尔数ν相同.等压过程吸热Q=ν(i+2)/2RΔTQ1=Q2,则(5+2)ΔT1=(3+2)ΔT2ΔT1/ΔT2=5/7等压过程做功,根据热力学第一定律,有A=Q

284K倒数第2页例2

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

在极低温度下气态氦转变为液态氦.由于氦原子间的相互作用（范德瓦耳斯力）和原子质量都很小,很难液化,更难凝固.富同位素4He的气液相变曲线如图1.4He的临界温度和临界压强分别为5.20K和2.26大气

氦气不是,它直接由氦原子构成其余是分子构成再问：氦气是稀有气体吗？再答：是的稀有气体都是直接由原子构成望采纳谢谢再问：问你个问题.水银是单质对吧？再答：是的

P（He）=nRT/V=1*8.314*(273+27)/3=831.4PaP(O2)=nRT/V=1*8.314*(273+27)=831.4Pa不懂再问.再问：为什么不是除以1.5升总共3升每个气

我有点不确定,但大概284k左右根据容器内气体对外没有做攻,所以总体内能不变,E=i/2*m/M*R*T,PV=m/MRT,(3/2+5/2)=(3/2*1/250+5/2*1/310)T

问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.