液态化合物 强电解质

因为它在熔融状态下能完全电离.在溶液中过熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质再问：你怎么知道他们能完全电离再答：具体操作中是通过导电性的测定出其电离程度的，高中不要求掌握，记住即可再问：是不是看课本

1.错如难溶于水的电解质AgCl的导电性不如醋酸（弱电解质）强2.错强酸也是强电解质,但不是离子化合物

都是离子化合物,氢氧化铝,氢氧化铁弱电解质；氢氧化镁和醋酸铅是强电解质

电离需要在水分子的作用或熔融才可以.共价化合物只能再水溶液中电离.离子化合物2者都行.所以熔融状态下能否导电是区别共价化合物和离子化合物的.

概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.强电解质属于电解质,是包含与被包含关系,你的意思是不是说液态氯化氢导不导电吧,不导电,因为是共价化合物

强电解质：强酸（共价化合物）、强碱（离子化合物）、大多数盐类（离子化合物）弱电解质：弱酸（共价化合物）、弱碱（离子化合物）、极少数盐类（离子化合物,但趋向于形成共价键）

前半句错,后半句对!最简单的强酸为强电解质,但它们都属于共价化学物!典型的三大强酸,盐酸,硫酸,硝酸,以后还要学到氢溴酸等,弱电解质都是共价化合物!

能否导电,就是看有没有产生自由电子或可移动的电荷.NaOH、K2SO4不管他是在熔融状态还是在水溶液都能产生可移动的电荷.所以在液态下是能够导电的.HCl和H2SO4如果是纯净的分子,那他是不能导电的

电解质包含强电解质和弱电解质不管是强电解质还是弱电解质都是电解质电解质和强电解质是包含于被包含的关系

共价化合物溶于水以后,水溶液可以导电如果只是液态的共价化合物是不会导电的,比如熔融的氯化铝.电解质的强弱什么的与导电性无关,导电性只和溶液里可自由移动的离子的浓度有关,即很浓的弱电解质可能比很稀的强电

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物注意这个“或”字,就是说水溶液和熔融状态下只要有一者能导电,就算是电解质了氯化氢熔融状态（即液态）不导电,但溶于水后导电,所以是电解质,而且完全电离,所以是强

一定是,所谓强电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的化合物.离子化合物都符合之.需要说明的是有的离子化合物难溶于水,加热分解,但只要溶解的部分（没有绝对不容物）肯定是完全电离.

老2的那个电解质定义错了啊,所谓电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的纯净物.并不是什么能够电离其他的我和老2的一样啊~![抄]盐酸溶液和硫酸溶液不是电解质,他们是混合物,不是电解质.电解质必须是化合

离子化合物是金属阳离子或者铵根离子与阴离子的组合,所以氢氧化铜是离子化合物,你们中学阶段就只需掌握氯化铝是共价化合物就行了.　　第一句话是电解质,就是对的,因为电解质的定义是在熔融状态或者水溶液中能导

人们规定溶解的物质如果电离程度小于某个值那么它就是弱电解质.注意是溶解部分的电离程度,比如硫酸钡虽然溶解度很小,但溶解的那部分是完全电离的,所以是强电解质,电离程度和溶解度是没有关系的溶解度大的电离程

强电解质：所有盐（高中阶段）,三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些,有机强酸只作了解,有三硝基苯酚（苦味酸）等）,以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱,氢氧化铍是两性的除外）弱电解

含强极性共价键的像H与卤素单质构成的化合物,HFHClHBr有强极性的共价化合物不一定是强电解质,比如HF为弱酸,是弱电解质.

大学范围内是共价化合物,到了更高一级,离子化合物和共价化合物的分类其实并不科学,见1999年诺贝尔化学奖艾哈迈德·泽维尔,他对此很有研究,离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动,他正好是做这方面的研

解氯化钠固体为强电解质.硫酸溶液是纯的硫酸就是强电解质,含水就是混合物.液态氯化氢是强电解质.饱和食盐水是混合物.

1强弱电解质的区分是根据溶于溶液的那部分在溶液中的电离程度.只要溶于溶液的那部分完全电离就是强电解质,哪怕物质本身微溶或不溶,像硫酸钡,氯化银它们都难溶于水,但它们溶于水的那部分完全电离,所以它们是强