消耗0.3摩碳酸钠,生成碳酸钙的质量

第一步,将三种粉末放入水中,不溶解的是碳酸钙第二步,将碳酸钠,氯化钠分别溶于水,再分辨加入盐酸,产生气泡的是碳酸钠,无现象的是氯化钠.

如果确定是这两种物质的溶液反应,那就不会出现碳的,再问：谢谢啦，我也认为这样，难道是反应过程中不小心引入碳了？再答：那就要看原题是如何说的了，否则只是猜测而已再问：这不是一个题目，而是我做的实验，用这

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2BaCO3+2HCL=BaCL2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2K

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3沉淀+2NaOH因为Ca的还原性比Na强,也就是说Ca(OH)2在同等浓度下比NaOH的碱性强是强碱制弱碱的形式.可以进行

解题思路：混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na

是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离

二氧化碳通过氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液就能产生碳酸钠和碳酸钙：CO2+2NaHO=Na2CO3+H2OCO2+Ca(HO)2=CaCO3(沉淀)+H2O

不反应,这是一个复分解反应

一切自发进行的化学反应都向生成更稳定的物质的方向进行.碳酸氢钙和氢氧化钠两溶液混合后,离子间发生既沉淀反应生成碳酸钙,又发生中和反应生成水,这都是比反应物更稳定的物质.当二者物质的的量之比不同时反应有

是有先后顺序的.你可以假想立刻产生二氧化碳,但是因为碳酸钠过量,使得二氧化碳会优先与水、碳酸钠反应产生碳酸氢钠而不是变为气泡析出,所以无论从那个角度,都是先变为碳酸氢钠.

分别取三份,加入到水中,不溶的是碳酸钙,再在两份溶液中加入HCl,产生气体的是碳酸钠

貌似没有电子转移,哪来的双线桥?再问：可是老师让我们用双线桥写啊再答：你们是在教电子转移吧？再问：嗯嗯是啊再答：那你去问老师说：没有电子转移怎么用双线桥表示Na2CO3+CaCl2=CaCO3沉淀+2

能再问：怎样生成再答：碳酸加氢氧化钠就行，生成碳酸钠和水，这是弱酸与强碱反应，碳酸钠加氢氧化钙，可以生成碳酸钙

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl

1.氯化钡加碳酸钠生成碳酸钙加EDTA溶液后沉淀溶解再加碳酸钠是否有沉淀生成为什么?BaCl2+Na2CO3=BaCO3沉淀+2NaCl加EDTA溶液,形成配合物,沉淀溶解,BaCO3+Y4-=BaY

我们可以想产生了44g的二氧化碳,则需要碳酸钠106g碳酸氢钠84g碳酸钙100g所以从大到小就是碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠

教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式（一定要配平）然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么

石灰水即Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

生成的碳酸钠有着易溶于水的性质,因此生成后会溶解到水中,而不是沉淀,碳酸钙的性质是难溶于水,所以会沉淀.至于各种物质的可溶性,记住含有钾,钠,铵的物质都易溶就好了.