海水提碘溴镁方程式

MgCl2是纯净物,并没有把它溶解成溶液.所以算是固体.就是说反应物里有固体,生成物里就不用写沉淀符号

CO2+H2O=H2CO3H2CO3不稳定,会生成H+和HCO3-,海水有盐分,会生成弱酸盐,反应是可逆的,所以会达到一个平衡点.

提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分

解题思路：根据放出气体的质量求碳酸钠的质量解题过程：解设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g求得x=5.3g5.3g/6g&time

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBr

解题思路：根据烃燃烧后的生成物是二氧化碳和水考虑即可解题过程：附件

NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2OMg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2

蒸馏法淡化海水的实验中,验证冷凝水是蒸馏水需用的试剂是--硝酸银溶液--现象是---不产生白色沉淀（说明不含氯离子Cl-）---方程式--Ag++Cl-==AgCl↓（但没有发生）---

CaCO3==CaO+CO2Mg2++2OH-===Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2

化学反应方程式为：⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2⑵5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O（中间应该还有一步：向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出并用纯

1）CO32-+Ba2+==BaCO3沉淀2）CO32-+Mg2+==MgCO3沉淀3）MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,

解题思路：硫酸氢钠稀溶液和氢氧化钾反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBr

1.Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝＝＝Cu(OH)2+BaSO4两个都沉淀2.2OH-+Mg2+=====Mg（OH）2沉淀先把化学方程试写出来再把原料和成分的离子拆开（沉淀水气体不能拆）

解题思路：根据难溶物质、难电离物质、挥发性气体都要写成分子式，且要注意物质的量之比解题过程：解析：A2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+故A错误H2S为气体，应写分子式BMg2++2

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-再用有机物如四氯化碳翠取最后蒸馏即可!

4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3负极:4Al-12e-=4Al3+正极:6H2O+3O2+12e-=12OH-

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2==(电解）Mg+Cl2↑

空气吹出法1.在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气,使溴离子成为溴单质2.通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽与二氧化硫反应生成氢溴酸.（溴元素的富集）3.再用氯气置换　空气吹出法:　　2NaBr

Cl2+2Br-==Br2+2Cl-