海带提取碘实验的化学方程式-搜答案-神马作文网

便于灼烧

`````````````红--I2的CCl4溶液黄--I2的水溶液

可以~先把海带晒干研磨成粉末然后用高氯酸氧化然后用苯或者碘化钾溶液溶解就分离碘

碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“

在海带中碘的存在状态一般是I-,要提取出碘单质,必须要将其氧化,而氯水比较便宜,而制取方便,故通常加新制氯水.氯水陈放后,其中的有效成分HOCl容易分解,所以要用新制的氯水.

双氧水氧化性没有碘酸根高,所以不会出现你说的问题

这个应该是高一的化学实验吧.应该是先灼烧,然后溶解,溶解后碘元素都是以碘离子的形式存在的,而要提取的是单质碘,因此需要加氧化剂将碘离子氧化成碘单质.过氧化氢就是一种氧化剂,在这个实验中也被称为绿色氧化

还带中的碘元素是以I离子存在的,而不是单质,将海带灰溶于水中,这时才得到还碘离子的溶液,再加氧化剂（Cl2的话不能过量）,将离子氧化成单质,仔细地看书上的流程吧

往滤液里加2mol/L硫酸溶液酸化至pH值显中性.（海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利.但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）.二氧化锰一般不需要的,可能是最后一步,使

HClHNO3易挥发,且HNO3将氧化生成的碘为碘酸.氧化碘离子的时候需要氢离子的说法对

经过高温灼烧,把有机物转化为无机物.

为了让提炼出来的碘更纯净,出去别的碱性物

用只涉及高中知识的提取方式.方程式：氧化：H2O2+2H^(+)+2I^(-)==I2+2H2O反萃取：3I2+6OH^(-)==5I^(-)+IO3^(-)+3H2O归中：5I^(-)+IO3^(-

粉碎的海带(含I-)→水浸泡,通入Cl2→溶于水的I2→过滤→碘水（把滤渣分离）→萃取、提纯→I2

典在水中溶解度小,你想如果可以用水的话,海带本来就长水里早没有碘了!用苯因为碘和苯不反应,在苯中溶解度大,后续分离可以用蒸馏的方法,分离简单,而且苯比较便宜!应该注意的是苯有毒,易挥发,实验注意通风…

氯气

（1）KIO3+5HI+HCl====KCl+3I2+3H2O【离子反应方程式：5I-+6H++IO3-====3I2+3H2O】（2）H2O2+2HI====I2+2H2O【离子反应方程式：H2O2

在你焙烧,加热的过程中碘不会升华吗?

2kI+Br2==2kBr+I2再问：就一个？

双氧水有较强的氧化性,可以将海带灰里面的碘盐（如碘化钾KI）中的碘负离子（I-）氧化成单质碘（I2),并且双氧水氧化碘负离子之后产生的水原来就有,所以不会引入新杂质.之所以用香蕉水是因为它是非极性溶剂