10g的粉末有多少

这种杂质中氯元素的含量应该高于氯化铜的,因为纯氯化铜13.5g生成的氯化银的质量是28.7g

就是氯元素在化合物中质量分数所占的比例大小再问：为什么氯元素在化合物中质量分数所占的比例大则就满足题意再答：CuCl2+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCl13528713.5g生成28.7g

1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉假设样品全是碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g假设样品全是碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O

反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O26832X3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质质量分数=6.8/100=6.8%

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*844418质量减少44+18=62x质量减少10-9.55=0.45克x=1.22克.混合粉末中碳酸钠的百分含量=（10-1.22）/10=87.8%

16862_____=_____X4.34gx是NAHCO3的质量14.7%

这个题目不算简单哦要技巧我们知道金属和硫酸反应后都结合了硫酸根,而硫酸产生的H+都变成了氢气H2SO4==2H++SO42-98296反应后金属都变成了盐,增重了9.6g,增重的都是硫酸根的质量X9.

==楼上的,这是数学题==分析：设容量为4G的移动U盘的销售单价为x元,根据各种容量U盘的销售数量的营业额总数为2703元列出方程求解．设容量为4G的移动U盘的销售单价为x元,∴5（x-30）+6（x

析出晶体为Xg可以看成是硫酸铜粉末10g和（x-10）g的饱和溶液其中析出晶体中水有x*90/250g则有x*90/250：120==(x-10)：200200g饱和溶液中水的质量得x===25g再问

2CuO+C=高温=CO2+2Cu氧化铜质量20×（100-10）%=18g所得铜粉的质量18×64×2/(80*2)=14.4g

简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl

H2+CuO=△=Cu+H2O氧化铜变成铜,失去了氧,所以减少的质量10g-8.4g=1.6克是氧元素的质量原混合物中Cuo的质量1.6g/(16/80)=8g8g/10g*100%=80%再问：　　

CUO-----CU质量差806416X2.,34-2.02x=1.6g

1.Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2可以看出,失去的质量全是氧化铁中的氧原子损失10-7.6=2.4g的氧原子,你们初中貌似没学摩尔质量的概念,那么仔细看好：Fe的相对原子质量是56,O

设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X则：32g/X=25g/100g解得X=128g,所以要析出晶体,水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜,设32g硫酸铜需要结合

H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x30g+10g-38.4g=1.6g64/x=16/1.6gx=6.4g

白色沉淀就是生成氯化银沉淀，氯化银的质量=0.18mol×143.5g/mol=25.83g设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCuCl2～2AgCl135   &