f和cl的电子数之差-搜答案-神马作文网

R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是

第一题：a、X、Y两元素核电荷数不大于18,可以得知两种元素都是前十八位元素,氩之后肯定不是了,两个元素的电子层数不会大于3.b、题中“X元素的最外层电子数与次外层电子数之差”一句说明电子层数不会小于

有三个电子层,则第一层和第二层电子数分别是2和8最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差=8-2=6所以原子核内质子数=电子总数=2+8+6=16选B

第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的

次外层和最内层差肯定是6,最外层大于2且是2的倍数,那只有286和284了,是S和Si,所以答案BD就不奇怪了,祝你化学步步高升!

1、2层满各为2、8所以第三层为6所以为S另提供一些推断题技巧,一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素.2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素.3、Be、Mg是最外层电子数与最内层

Cl左上角为37,左下角为17微粒的电子数17,质子数17,中子数37-17=20,质量数37最外层电子数7O,左上角为18,左下角为8.S2-,左上角34,左下角16微粒的电子数8,质子数8,中子数

5*8NA

A为Na、B为S假设AB在同周期,则B+A=27,B-A=5,可得B=16,A=11即A为钠、B为硫；假设AB不在同周期,则B+A=27,B-A=5+8,可得B=20（超出短周期舍去.

1.K和Cl变成离子K+和Cl-的时候,他们的质子数,中子数,质量数一样;2.K变成离子K+,核外电子数减少1个（由19个减少为18个）；Cl变成离子Cl-,核外电子数增加1个（由17个增加为18个）

氯离子强,再答：因为单质氧化性越强，阴离子还原性越弱

若单电子数为1,则已填充电子的轨道数为9,电子数=1+2*9=19,是钾K若单电子数为2,则已填充电子的轨道数为18,电子数=2+2*18=38,是锶Sr,不合要求...单电子数更多的原子都不满足要求

F更容易得到电子,因为F的原子外层只有一层电子（Cl两层),所以最外层（其实就是唯一的那一层）的电子与原子核离得近,原子核对电子的吸引力就更大,来自其他原子的电子自然容易被吸进来.再问：他俩的氧化性谁

R可能是硅Si284（8-4=2*2

选B再问：为什么选B再答：因为原子序数，质子数和核外电子数是相同的

这个肯定是一个范围,没有准确的比值70,72,74的氯气分子数之比从3:0:1到1：1：0都有可能,是个动态的再问：答案不是这样的啊，答案是5：2：1不知道为什么再答：你的问题是可能，要是选择题你可以

像多学点知识吗?肯定的话,多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按

NH4+有11个质子10电子,Na+也是A2B=2A++B2-NaOH+NH3=OH-+Na++NH4+喷水

其实像这种问题是不需要参考课本的,只要知道每个周期元素的个数就可以了,从1——6周期每周期原子个数分别是2,8,8,18,18,32,Cl与Br同主族,Cl在第三周期,而Br在第四周期,只需要用Cl的

18