浓缩结晶时最后的氯化钠溶液为什么不能蒸干?-搜答案-神马作文网

解题思路：根据氯化钠的溶解度温度的影响较小，而硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高，进行分析解题过程：氯化钠的溶解度温度的影响较小，而硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高，如果是在硝酸钠中混有少量的氯化钠，用

应该是一样的,中学学过的,我想除去蒸发没有什么其他的浓缩方法了.

不要信他们的,你这题目我做过的,这是要看它们四种离子可以形成的化合物中,降到某一温度后,哪一种的溶解度最小,最小的就最先析出了,四种都要考虑的

额.化学我都忘了差不多了.这三种容液中NaCl较稳定,所以单实验完成时容液中只要有NaCl就行了.所以沉淀中含有硝酸根和硫酸根就OK.硝酸银沉淀,所以试剂中要有氯化银.你再找两试剂把硫酸根分离出来就行

因为氯化钠的溶解度随温度变化不是很明显,而硝酸钾的变化非常大!蒸发浓缩后,该溶液中的硝酸钾和氯化钠都接近饱和,冷却后,氯化钠的溶解度变化不大,所以溶解的量不一定会超过溶解度,硝酸钾的变化非常大,热的时

硝酸钾,硫酸铜溶液通过蒸发浓缩冷却结晶才能得到晶体!

低温情况下大量硝酸钾固体没有溶解,而夹杂在其中的氯化钠也就不能通过溶解而除掉.而高温溶解,再降温就能得到较纯的硝酸钾晶体.

蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,三脚架,石棉网

先浓缩,然后在氯化氢气流中干燥,

因为蒸干水的话使得晶体发生爆溅,所以要用余热蒸干.

KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC

蒸发浓缩.高考题目中,浓度较低的溶液要获得其中的某种溶质且此溶质高温是可能易分解或是有结晶水或是混合物中溶解度随温度变化不大一般需要考虑蒸发浓缩、冷却结晶；若溶质高温不易分解或其它杂质受热易挥发、分解

3是对的.可以多次重结晶分出硝酸钾固体,过滤即可.再问：重结晶的意思是什么。我是通过蒸发结晶，如果要把氯化钠全部过滤掉的话，那么硝酸钾应该也要损失一部分吧（又或许可以通过其他方式提纯？）再答：重结晶是

1.加热浓缩后冷却结晶,并不是蒸干啊,而是浓缩.对于溶解度随温度变化较大的物质来说的,当你在浓缩的时候温度很高,物质的溶解度较高,当达到一定浓度后（一般是便面有一层晶体膜出现的时候）,你只需要冷却下来

你的可能是出现晶膜后是一个标志,然后再降温析晶,就能得到比较满意大小的纯的晶体.如果在晶膜出现后,还继续浓缩,一方面是成核太多,另一方面是浓度太高,都会使晶体难以长大；而且浓度高后杂质很难除去,造成不

KNO3;KNO3溶解度随温度变化大,所以在温度较高时出现晶体膜（一般就是出现少量晶体即可,有时不一定形成膜）,那么温度降低,KNO3就会出现更多结晶,而NaCl则几乎不结晶；如果继续加热,可能导致N

应该从溶解度的方面考虑.溶液浓缩后溶解度低的就可以析出了.

将溶液1溶解4加热浓缩2过滤3降温结晶氯化钠溶解度受温度影响小,硝酸钾溶解度受温度影响很大,所以在加热浓缩时氯化钠结晶析出,而硝酸钾还在溶液中.过滤掉氯化钠再降温,硝酸钾就结晶析出了.

冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接

如果全部蒸干,剩余的热量会导致晶体飞溅,正确的方法是在剩余少量液体的时候就停止蒸发,利用余热将它蒸干