浓度为10-4mol l的盐酸稀释1000倍,ph值是多少

设浓盐酸体积为1L,水的体积为4L由于稀释前后溶质的物质的量保持不变.浓盐酸的浓度c1=（1000mL/L×Dg/mL×n％）/36.5g/mol＝10nDmol/L稀盐酸的质量分数w＝（10nDmo

假设浓盐酸的体积为VmL所配盐酸的质量分数w2=【ρ1×V×w】/【ρ1×V＋4V】＝（ρ1w）/（ρ1＋4）c＝【1000ρ2×w2】/36.5mol/L＝【1000ρ2ρ1w】/【36.5（ρ1＋

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

氢氧化钡：盐酸=1：2盐酸的物质的量为0.234*7.8/1000=0.0018252mol则氢氧化钡的物质的量为0.001.8252/2=0.0009126mol则氢氧化钡的浓度为0.0009126

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

(1)、甲基红（变色范围：4.4-6.2）,由红变黄（2）、w/53V（3）、①C1>C2②C1>C2③C1

500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊

n(HCl)=1×ρ1×n%/36.5＝nρ1/3650molV=(1×ρ1+4×1)/ρ2mLc=(nρ1/3650mol)÷[(1×ρ1+4×1)/ρ2mL]×1000＝10ρ1ρ2n/36.5(

80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问：“而浓度*溶液质量=溶质质量设需

c=1000*1.1*10%/36.5=3.0mol/L

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

因为稀盐酸在溶液中电离较完全,可认为其在溶液中全以H+和CL-存在

设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

上面的解答都只知道PH的定义式,对于极稀的强酸强碱的PH计算,必须考虑水的电离（这是分析化学的常识!）,任何浓度的酸溶液,PH都必定小于7.0,不然就要闹笑话：在游泳池中滴1滴0.001mol/L的盐

如果你用的是酚酞指示剂的话,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl颜色由红色变成无色碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1:1,那么盐酸浓度Cs*7.36/7.37（Cs这里指的是标准盐酸溶液的浓度