神马作文网浓度为0.1的醋酸1升加水稀释至10升氢离子浓度的变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 17:23:08
当然不是,单从水的电离平衡来看,当稀释醋酸溶液时,由于溶液中的氢离子浓度减小,故而会使溶液中的氢氧根离子浓度增加.（一般认定水的Kw不改变）
1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中
浓度小了当然下降了氢离子数目增加了,但浓度下降了你想：你买一瓶醋,加水,酸性会增加?如果这样,你就可能成为老板了,源源不断得到更多的醋.
变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.
对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。
无限接近10-7次方再问：是问增加还是减少再答：增加再答：因为氢离子浓度减少再答：根据水的离子积常数不变
氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和氢离子物质的量浓度是定值,稀释氢离子,氢离子浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升
增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追
因为稀释后H+浓度变小,而H+与OH-的乘积(水的离子积)不变,故OH-的浓度反而充大了.这些初想起来有点不可思议,但你想想初中学过的,酸稀释后pH升高,而pH升高正与OH-浓度的增大一致呵.
错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的
醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.
加水呀水多了溶质含量就少了相应的离子浓度当然就少了呀
注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+
可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小
设应加水x克600×95%除以75%=600+x600+x=760x=160应该加水160克设摩托车开出x小时与汽车相遇x(32+32×1.5)=416-3280x=384x=4.8摩托车开出4.8小
加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O
因为稀释后,H+浓度小了,H+对水的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了.酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+
解题如下：1、氢离子浓度是醋酸大,因为稀释后,弱酸有利于水的分解,除了原有的氢离子浓度外还有一部分是水分解的氢离子.2、M>N,理由如下：因为当稀释的氢离子浓度规定后,如果稀释强酸的话就不用考虑水的分