浓度为0.1mol LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()

(V/22.4)*气体的摩尔质量/0.1注意您的单位再问：谢谢，已解决

从25℃升到95℃,水的离子积会增大到10的-12次方这个最重要!此时中性溶液的ph就是6了!而不是7!然后,本来中性的Na2SO4溶液的pH会从7变为6NaOH溶液的pH会从13变为11(NH4)2

先算气体物质的量：v/22.4mol再算溶液的质量分数：(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4物质量浓度：1000p(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4/M

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

需要Ksp数据计算.

例如一份糖兑500份水就是浓度为1:500

溶解度的定义式为：m(溶质)/m(溶剂)=溶解度/100设溶液体积为1L溶质质量m(溶质）=cM溶液质量m(溶液）=1000p代入公式即可：（注意体积单位）S:100=cM:(1000p-cM)

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

物质的量浓度=1000Pw/M=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L质量浓度=18.4*98/1=1803.2kg/m3质量摩尔浓度=18.4/1.84=10mol/kg再问：可以詳細

物质的量为物质的量乘以体积.设体积都为Vn1=c1*Vm1=p1*Vn2=c2*Vm2=p2*V总的物质的量为n=n1+n2总的质量为m1+m2,体积为V'=(m1+m2)/p3于是所得溶液的物质的量

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

[OH-]=√(Kb×c)=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3mol/L[H+]=Kw/[OH-]=7.45×10^-12mol/L氢离子浓度[H+]=7.45×10^-12mol

密度=质量/体积体积不知道,无法计算再问：我问的就是体积再答：你要求的是密度和浓度好伐？

物质的量浓度==质量分数*体积*密度/摩尔质量/体积==质量分数*密度/摩尔质量===98%*1840/98==1.84mol/L质量浓度===质量分数*体积*密度/体积==质量分数*密度==98%*

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

PPM表示一百万份单位质量的溶液中所含溶质的质量,百万分之几就叫做几个PPM,PPM=（溶质的质量/溶液的质量)*1000000.ppm与百分率（％）所表示的内容一样,只是它的比例数比百分率大而已.简

题目提出的浓硫酸的几个不同名称的浓度值：物质的量浓度c(mol/L)=[(1000ml*1.84g/ml*98%)/(98g/mol)]/L=[980*1.84/98]mol/L=18.4mol/L质

此题是定容问题初始纯酒精：a×p浓度为：a第一次加水后纯酒精：a×p－a×B=a×(p－B)浓度为：a×(p－B)/p第二次加水后纯酒精：(p－B)×a－(p－B)×a×B/p＝a×(p－B)^2/p

亲,这个问题很简单啊,你们平时生产过程当中会经常遇到的啊.从15度稀释成11度,加水量有了,就是你的产量提高率.我算的是4/11*100啊.大约就是34.6%.可以继续探讨.再问：可以把整个计算过程说