活性电极电解Na2SO4

1、首先在直流电源下电解Na2SO4溶液,就是电解水,相当于电解池,生成了氢气和氧气附着在碳棒上.然后把电源换成发光二极管,相当于原电池,附着在碳棒上的氢气和氧气会发生氧化还原反应生成水,为电路提供电

不好意思,这些溶液的电解实质上都是电解水,总反应方程是2H2O=2H2+O2(条件是通电).阴离子只有硫氟氯溴碘可以变成游离态,阳离子只有在金属活动性顺序表中在氢后面的才可以成为游离态只有2HCl=H

阴极：4OH离子-4e=O2+2H2O阳极：4H离子+4e=2H2现象：两端都有气体,如果溶液中有酚酞的话,阳极会变红再问：能否通过电解Na2SO4溶液，分别得到H2SO4,NaOH？请设计再答：不能

电解BC的溶液就相当于电解水.水减少了,那么氢氧化钠的浓度就变大,PH值就会升高.而硫酸钠溶液是中性的,所以PH不变.AD都是氢离子得电子,氯离子失电子.这样氢离子浓度肯定减少,那么PH就会变大.所以

既然是足够长的时间,那么电解生成的Cl2与Br2都成气体益处,所以无色再问：Br2不是常温下就是液态的吗？再答：溴气溶于水必定存在与水的反应平衡，生成溴离子，而电解会阻止溴气溶于水而逸出，常温为液态但

电解时注意阳极是否为金属电极不是金属电极的话,把溶液中阴阳离子找出然后判断放电顺序放电顺序就是得失电子能力,在这儿注意这个就行一般的易得电子的得后难失难得电子的得后易失易失电子的失去后难得难失电子的失

铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：Cu(2+)+2e-=Cu总：CuCl2=

那阴极应该用的是惰性材料吧?如果这样,那么电解NaOH阳极：Cu-2e=Cu2+,Cu2＋＋2OH—＝Cu（OH）2↓阴极2H+＋2e＝H2↑电解CuSO4阳极；Cu－2e＝CU2＋,阴极：Cu2＋＋

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应：4H++4e=2

是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变

电极反应从来都是写离子的因为发生反应的确确实实是离子而不是分子其实比较清楚的应该是第二种因为第二种是最直接反映事实的倾向绝对是第二种写法既然第二种保险,何必冒险写第一种呢?希望我的回答对你有帮助,采纳

阳极：OH--4e=2H2O+O2阴极：4H++4e=2H2总反应：2H2O=2H2+O2用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水.电解后,Na2SO4的浓度变大.

中性溶液有两种写法2H2O-4e-=O2+4H+或者4OH--4e-=O2+2H2O

电解的时候正负极的各自消耗,产生的电子数目是守恒的,H+会得电子生成H2,OH-失去电子生成H2O和O2,但是生成H2O的量要小于消耗的水的量,阳极生成O2,阴极生成H2,电解反应式：4H2O+4e=

电解NaOH,里面有Na+,H+,OH-三种离子.所以电离NaOH溶液就相当于电解水,变成氢气和氧气,水少了浓度变大,Ph变大Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-,其实还是电解水.这个因为是

对答案就是A①电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,且溴单质在水中的溶解度小,所以溶液最后几乎没有溴离子.②电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了,而在电解足够长的

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

这样的条件下实际上是水被电解了.所以电解后仍然是饱和溶液,浓度不变,PH不变,但是由于水减少,所以会析出晶体.

对答案就是A①电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,且溴单质在水中的溶解度小,所以溶液最后几乎没有溴离子.②电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了,而在电解足够长的