河北省中考化学 常见离子的检验方法

检验银离子：加盐酸,产生沉淀（氯化银）说明有银离子

(一)常见阳离子的检验方法  离子     检验试剂     实验步骤 

初三学生经过近一年对化学学科的学习,已经学到了一定的基础知识,掌握了一些基本技能,在进入应对中考的复习阶段,很有必要将所学过的基础知识进行分类整合,使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化.为此,

俺的百度空间有一些

答案是B.第一步：加硝酸钡,此时只有CO3沉淀然后过滤第二步：加Mg（NO3）2,此时只有OH-沉淀然后过滤第3步：加AgNO3,使得Cl沉淀下来

氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根：先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根：先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根：先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸2.硫酸根----Ba2+/HNO3---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡,试管

一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的特性不同,再进行判断.②

加入Ba离子,比如氯化钡BaCL2.会生成白色沉淀BASO4.但硫酸银也是白的.所以要检测溶液里有没有银离子,而检验银离子的方法加入盐酸.看看是否有白色沉淀生成.但到这里还没有完.还要在生成的沉淀中加

1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀〔Mg(OH)2〕,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.

离子的检验.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴

离子所用试剂实验原理对应现象硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl白色沉淀碳酸根离子盐酸2H++CO32-=H2O+C

既然是检验烧碱溶液中是否含Cl离子,必然OH根离子远多于Cl离子,生成的Ag2O也就远多于AgCl,所以看不见白色沉淀再问：但是人体的视觉效果是，白色在黑色的衬托下很容易被发现的啊。再答：楼主说的没错

检验氯离子加硝酸银,有白色沉淀硫酸根离子用硝酸钡,白色沉淀氢离子用石蕊试剂,变红碳酸根用盐酸,冒气泡氢氧根用酚酞,变红差不多常见的齐了吧,大家再补充哈~

答案：是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成硫酸先与氢氧化钠反应,不会有沉淀生成.硫酸反应完后,硫酸亚铁、硫酸铜再与氢氧化钠反应生成沉淀.若没有硫酸,则加入氢氧化钠溶液就会产生沉淀.

1、常见的酸根离子有：碳酸根CO3-2价硫离子常显-2价硫酸根SO4-2价亚硫酸根SO3-2价磷酸根PO4-3价高锰酸根MnO4-1价锰酸根MnO4-2价氯离子常显-1价氯酸根ClO3-1价亚氯酸根C

1不行可能是碳酸根离子2生成氨气可以为红色、3BA2+和SO42-反应生成BASO4沉淀BASO4不与HCL反应沉淀不溶解同1加入HCL是为了区别CO32-,BA2+和CO32-反应生成BACO3BA

往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离

重要阳离子的检验氢离子(H+)　　①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.钾离子(K+)钠离子(Na+)　　①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）.　　②Na+可

物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀