Fe与Al用NAOH组成的原电池

2Na+Cl2=NaCl2Na+H2=NaH2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Na+HNO3=反应,但产物很复杂,会有NO、H2同时产生2Na+I2=2NaI2Na+S=Na2S2Na+2H2O=

平均电子式量我不太了解,看看是不是这样吧：假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子,则：R+2HCl=RCl2+H2x/12=2/1x=24把铝转化为+2价时式量为18

向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液(不足）：Al3++3OH-=Al(OH)3↓131n(NaOH)=3n[Al(OH)3]向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓1

答案为C方案甲：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4方案乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2HCL+ZN=ZNCL2+H2FE+2HCL=FECL2+H2MG+2HCL=MGCL2+H22AL+6HCL=2ALCL3+3H2AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2OCUO+2HCL=CU

铁与氢氧化纳不反应,但铁离子与其会产生沉淀如FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl氢氧化亚铁是沉淀

判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

NaOH+Al（OH）3==Na[Al(OH)4]（新方程式）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O（旧方程式）两个都是：OH（-）+Al（OH）3==[Al(OH)4](-)OH(-)+

4Fe+3O2=2Fe2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2(向上的箭头)4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2(向上的箭头)2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl

每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：Mg：3gAl：2.25gFe：7g根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；假设全部为Al,则质量为2.25g故此混合物的质量在2.25

方案一2Al-->Al2(SO4)3-->2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO41620.5mol3mol1mol2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3

先配平化学反应方程式,可按电子转移守恒法,2Al---3H2,再用观察法配平.2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2写好化学方程式后删去未参与离子反应的Na+就可以,则Al与NaOH溶液

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.用naOH在两两个金属能组成原电池,一定是因

氢氧化钠溶液0~20ml发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O20~160发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭头)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭

Al会转变为偏铝酸啊

记住物质的量之比=化学计量数之比设混合物中Si(z)mol,混合物中Fe(x)mol,混合物中Al(y)mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22-----------------

1、2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑