神马作文网FeSO4·7H2O的式量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 04:59:16
绿矾先分解溶于水中FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O再与氢氧化钠发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2（沉淀）+Na2SO4请及时采纳
7*18÷（56+32+16*4+7*18）=0.4532=45.32%
56+32+16*4+7*(2+16)=278因为是晶体,所以是要算上结晶水的.
题目出错了,应该是：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4R是FeS2（二硫化亚铁）
楼上的谭老师铁不守恒哦~绿矾先分解溶于水中（FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O）再与氯气发生反应：3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3
实验室硫酸亚铁制备绿矾晶体：1.向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；2.趁热过滤到一个锥形瓶,得到硫酸铁溶液,然后静置一段时间结晶（一般可以将其在冰水中静置以加快结晶
2FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O(加热)
不合理.[解析]Fe2+不稳定,受热肯定要变成Fe3+(Fe2O3).化合价有升必有降,所以反应中一定有SO2产生.据化合价升降平衡,Fe2O3与SO2的系数比为1:1,而原料中Fe与S之比为1:1,
CuSO4中只有Cu的价态变了,FeS2中只有S变了,所以只考虑Cu.Cu从+2变成+1,降低1价.有2个S,一个S从-1变成-2,另一个S从-1变成+6,升高7价.所以,1mol的CuSO4能氧化的
化学方程式:10FeSO4·7H2O+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+15H2O离子方程:10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8
FeSO4的物质的量=0.5*0.1=0.05mol所以绿矾FeSO4·7H2O的物质的量=0.05mol绿矾FeSO4·7H2O的质量=0.05*(56+96+7*18)=13.9g
m(H2SO4)=2500kg*15%=375kgm(SO4^2-)=375kg*96/98=18000/49kg由题意可知,硫酸与足量铁反应,即硫酸中的硫酸根离子全部变成绿钒中的硫酸根离子,于是有m
好像应该是不对滴~加热过程中2价铁好像会被氧化成3价的~~但化学被我扔了一年多了都,不知道还记的准不准,查了一下,应该是没错~~
先制备硫酸亚铁,再潮解它,产物就是绿矾.硫酸亚铁可以用硫酸与铁（在铁上附一小块铜块）反应,加铜块的目的是形成原电池,加快反应速度.
蒸发时候错了!不需要蒸发,蒸发则可能的不到FeSO4.7H2O正确的应该是：加热、浓缩、结晶、过滤即可!
110.3克FESO4.7H2O晶体中含有水的质量为：110.3*152/278=60.3gH2O质量=100g+110.3g-60.3g=150g40°时FESO4的溶解度=60.3*100/150
10克FeSO4·7H2O含硫酸亚铁10g*152/278=5.468g把10克FeSO4·7H2O溶解到90克水中,所得溶液的溶质质量分数是5.468g/(10g+90g)*100%=5.47%
1.制硫酸亚铁不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸.为防止引入杂质用纯铁.不用另加铁屑,直接用过量的铁屑与稀硫酸反应即可.2.趁热过滤----过滤是为了分离硫酸亚铁
--好简单咋,7H2O/FeSO4·7H2O=7×[(1×2)+16]/56+32+16×4+7×[(1×2)+16]=126/278=45.3%