神马作文网fes2电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 05:13:17
硫化亚铁Fe在初中内容中只有+3和+2和0价.不可能有其他的了.S在其实也有-1价的.只不过初中不做重点说S的-1价,初中只说246价.问题的回答就是Fe是+2价
铁+2,S-1价
Fe为+2价,S为-1价,整个原子团S2为－2价.通常铁是呈+2、+3价,再看它和阴离子或原子团的个数比来判断价态
-1价,Fe+2价
2FeS2+Fe=S+3FeS
FeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3；这是国内大部分工厂生产硫酸的工业生产步骤,这是其中一步SO2；有问题请追问!再问：��ôFe2O3�ܱ��ʲô��Һ�����ܸ�SO2���H
Fe为+2价,S为-1价,其中Fe与两个S相连,所以Fe是2价,S是1价,同时两个S又连在一起,但由于两个S原子完全相同,它们之间电子对没有偏移,故S是-1价再问：跟电孑对没有偏离有什么关系再答：你记
正2
反应方程式为:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2铁原子由+2价变为+3价,共失去4个电子;硫原子由-1价变为+4价,共失去(5*8=)40个电子.所以总共失去44个电子.氧原子由0价变为-
黄铁矿的主要成分,有反磁性.室温为非活性物质,不溶于水,不与水反应.
这是由其具体化学性质有关,氧单质（氧气）有比较强的氧化性,而过氧化物氧化性更强,因此把过氧化物的O－O键称为过氧键,因此就叫过氧化物.而硫的氧化性很弱,把含有S－S键的物质命名为过硫化物有失妥当,就命
二硫化亚铁,黄铁矿也称硫铁矿或愚人金的主要成分
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3
1、4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO22、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O3、2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O4、NaOH+H2SO3=
可以的,但是一般不这样叫的,一般叫做二硫化亚铁.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
每分子的FeS2（Fe为+2价,S为-1价）燃烧,转移电子为11个,生成2个SO2.那么,转移的电子数目和生成SO2数目之比为11：2.当反应转移电子m个（注意单位）时,生成nmol（注意单位）的SO
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就