felc2有cucl2

1@为什么cucl2水解产生的hcl不和cu(oh)2反应：有反应,就是可逆反应,你应该学过的,就是CUCL2+H2O=HCL+CU(OH)2(等号改成可逆符号,不好意思,不知道怎么打.),其实这个反

是的啊,主要是铜离子的颜色再问：那为什么有人说是绿色？再答：这个要看浓度，浓度低的话就是绿色

铜在氯气中燃烧得到的是“无水氯化铜”,无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在.氯化铜晶体是二水物,一般是绿色到蓝色的晶体,加热至100℃失去2个结晶水,但高温下易水解而难以得到无水盐.从氯

不对,Cu的活动性在H之后,无法与HCl反应.

1,向溶液中滴加双氧水和稀盐酸,将Fe2+氧化物Fe3+,加盐酸的目的一是双氧水在酸性条件下氧化性较强,二调节PH防止铜离子水解.2,加入氧化铜调节pH至3--5之间.这个PH区间,Fe3+完全沉淀,

电解CuCl2溶液就是电解电解质本身.阳极：2Cl--2e=Cl2↑阴极：Cu2++2e=Cu电解方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2↑由于CuCl2溶液属于强酸弱碱盐,CuCl2水解使溶液呈酸性

无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-[Cu

黑色的物质可能是氧化铜,铜离子汇集以后可能和溶液里的氧发生反映.个人理解,小时侯化学米学好呵呵

这个是最高价态的铜离子,不是亚铜离子铜离子Cu2++2价亚铜离子Cu++1价氯化铜就是Cu2+和Cl-结合了,是CuCl2CuCl为氯化亚铜同理亚铁离子Fe2++2价铁离子Fe3++3价氯化亚铁FeC

cl的最外层有7个电子,只需要1点电子就可以得到8电子的稳定结构这样的化合物也最稳定所以通常cl是-1价

我以前也做过这个实验,的确有黑色物质,当时想可能是细小的铜粉,由于电解很快,铜不能很紧密地附着在一起形成金属晶体,反光性不强,导电性能也不好,一般非常非常细小的金属粉末是黑色的.如果你认定不是铜,那就

（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度，故答案为：加入硝酸银溶液；（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的

其实应该可以.先看颜色,蓝色的是CuCl2溶液.把CuCl2溶液分别加入到另外三个溶液中,出现白色沉淀的是AgNO3溶液.再把分别加入另外两个溶液中,出现白色沉淀的是HCl溶液.剩下的就是NaNO3溶

氯化铜,为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶.

氯化铜溶液为绿色.无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[Cu

我同意你的观点,这是铜多还是Fe3+多的问题Cu2+的存在保证了Fe消耗完全Cu多的话,Fe3+被全部搞成Fe2+,就有Fe2+、Cl-和Cu、Cu2+剩余Fe3+多的话,全部的Cu、Fe都变成Cu2

先与HCl反应,因为在溶液中HClCUCl2NaOH都变成了离子形式,有H+离子,Cu2+离子,Cl-离子,OH-离子,OH-离子会先与H+离子反应,等H+离子消耗完然后才与Cu2+离子反应.H+离子

在两支试管中分别加入2~3毫升CuCl2溶液和,FeCl3溶液（溶液的颜色为__蓝绿色和棕黄色__色）,然后分别在上述两支试管中滴入1毫升左右的NaOH溶液.可观察到有CuCl2溶液的试管中出现__蓝

关于氯化铜固体的颜色,有两种：1.CuCl2*2H2O为绿色斜方晶体.2.CuCl2无水物为棕黄色结晶粉末

3Fe2+2O2=Fe3O4点燃Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaOH+AgNO3=NaNO3+AgOH↓CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HC