fe3c hno3== Fe(NO3)3 CO2 no

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O+2-2+5+3+3+6+2FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O↑↑↑↓12*28*33升

如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O其实你根据氧化还原配平就行,Fe升高了2,N降低了3,则Fe2+跟NO肯定是3：2啊还有什么不会的可以继续问我

再问：额，那个一比三是怎么出来的不明白。。。。再答：再答：懂了不？再问：噢，谢谢

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+

参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．

把FE3C都中的FE和C都当成0价利用电子守恒零价法配平的依据是化合物分子中,各组成元素的化合价代数和等于零.具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价,然后计算出各元素化合

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O0.15mol0.4mol0.1mol∴转移电子数量2*0.15=0.3mol有0.4mol氧化剂被还原

方程式写错了,应该是6HNO3+Fe（OH）2=Fe（NO3）3+3NO+4H2O

答：每1molFe失去3mol电子,每4molHNO3里只有1molHNO3得到3mol电子.

第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.

根据电子守恒首先,先把N2O4看成2个NO2,因为化合价一样即有6个NO2.4个NO+5---+4降一个乘以6个即6个电子+5---+2降3个乘以4个,即12个电子总共降18个电子FeS的Fe为+2变

你方程式写错了.正确的方程如下:3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑

既然二氧化氮和一氧化氮的比例为3:1,不如就把NO+3NO2当成一个整体,设为M.Fe+HNO3=Fe(NO3)3+M+H2O由硝酸根生成一个M,需要得到6个电子.铁从0变为正三,故需要2个铁2Fe+

其实是2FeCl3+Fe=3FeCl2,本质是单质铁与+3价的铁离子发生归中反应变成+2价的亚铁离子再问：谢了

Fe3C+22HNO3==3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O对于这种不知道Fe3C中不同元素的具体化合价时,可设这两种元素的化合价均为零,即用零价配平法来配这类方程.所以一摩尔Fe3C

Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1mol4mol1mol5.6/56=0.1molYXX=0.1mol0.1mol*22.4mol/L=2.24LY=0.4mol答：生成NO体

化合价升高的反应物是还原剂化合价降低的反应物是氧化剂有2个N化合价降低,要有2个硝酸背还原有3个Fe化合价升高所以氧化剂：还原剂=2：3

no和no2有没有比例要求,如果没有,你可以先假设no和no2的比例,然后再配平就行了.下面是1:1和1:2的配平系数4:18:4:3:3:95:24:5:3:6:12