Fe3 和Fe2 的鉴定用强氧化剂-搜答案-神马作文网

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

Fe+强氧化剂=Fe3+Fe+弱氧化剂如酸氢离子=Fe2+Fe3++强还原剂=Fe铝热反应知道吧

反应后,若有MnO4-有剩余,则溶液中可能还有Fe3+离子,不可能有Fe2+离子.因为Fe2+是还原型的,MnO4-有氧化性,二者不共存.

Fe3+的检验①向试液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.②向试液中加入KSCN溶液,溶液呈红色.③加入苯酚稀溶液显紫色.④滴加K4[Fe（CN）6]试剂生成蓝色沉淀（普鲁士盐）.Fe2+的检验①向试

Fe3+>Al3+>Fe2+>NH4+>HCO3->Al(OH)3>Mg2+

大体上是对的.但不是Fe之前的所有金属都可以,K、Ca、Na这些极活泼的物质会直接跟水反应生成碱,然后生成Fe(OH)3沉淀.Fe后的金属只有Cu可以把Fe3+还原成Fe2+,Cu之后的Hg、Ag、P

用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量再问：可以说的详细一点吗？再问：可以说的详细一点吗？再答：能斯特方程记得吗？这个书本上有的。基本上的意思就是+3->+0的能

原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl-氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的你应该写是2FE2++CL2===2FE3+

等体积、等浓度的NaOH溶液中含有等物质的量的氢氧化钠，设NaOH的物质的量为nmol，分别与等体积的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Fe2+均恰好形成沉淀，由Fe3++

当然是H2O2强啦,根据第二个反应,你们老师没告诉你氧化剂之氧化性强于氧化产物之氧化性么?至于第一个反应,H2O2是还原剂,怎么能用于比较氧化性呢?

弱氧化剂即可也是弱的

很简单啊,总的来说就是周期表越右边的氧化性越强,同以族的越上边的越强.不过这个是基本的规律,具体的性质还是可能有特殊情况的.含氧酸的氧化性要记了,不是特别有规律.比如氯的那几种含氧酸...

Cr2O72-+6Fe2+H2O=6Fe3++2Cr3++14OH-

因为二氧化锰有较强的氧化能力

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

弱氧化剂一般在还原性强的物质反应时,而且强与弱是相对的.至于强氧化剂并不是在任何时候都有作用,因为当物质中的某元素已经降到最低价时就没作用了实在不懂得话,建议你问老师哈~

处于最高价的只能做氧化剂,处于最低价的只能做还原剂!

2,8,14,2,8.13Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

保存fe2+要密闭保存,并且加入铁单质以防变质,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+.保存fe3+要加入相应酸根的酸,比如FeCl3要加入HCl,Fe2(SO4)3要加入硫酸,为了抑制水解.

二价铁的稳定性很差,在空气中即会被氧化为三氧铁.为了防止测定过程中氧化导致测试结果不准确,测定用Fe3+,而不用Fe2+.再问：铁的价数不是与铁的物质的量无关吗再答：物质的量是和价态无关。用的哪种方法