Fe3 e-=Fe2 ,当PH=4时,点对的电极电势应是多少

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还

条件不够啊

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Fe2?是（4）FeS2+（11）O2==（2）Fe2O3+（8）SO2这样的吧

你们学过离子方程式了吗?这个反应实质是ClO3ˉ+6Hˇ+5Clˉ=3Cl2+3H2O(ˇ符号表示+,为跟加号区分所以这样打),ClO3ˉ中Cl离子是正5价.很容易发现,只有一个正5价的氯离子还原成氯

选DC与Al产生大量H2的可以是酸也可以是强碱,当是酸时,里面有NO3的话就组成硝酸了,而硝酸与Al不是产生大量H2,所以C不一定能大量共存,不选CD大量CO32-就是碱溶液了,CO32-也不和AlO

选A,因为所有的选项都是Fe2+的强酸弱碱盐,它的水解反应式Fe2++H2O=Fe(OH)3+H+(未配平)在酸性条件下平衡向左移动.所以H+浓度越大,Fe2+越多.再问：什么叫在酸性条件下？为啥是在

pH=1,溶液呈强酸性,需要考虑H+A错误,酸性条件下NO3-能将Fe2+氧化B错误,HCO3-和H+作用生成水和二氧化碳,pH=1时OH-也不能大量存在C错误,SO32-和S2-能和H+作用分别生成

酚酞本身是无色加碱变红,加酸不变色,只能测碱性物质.中性不变色再问：那在滴定实验中，为什么可以用酚酞，滴定中不是有个滴定终点吗再答：你说的滴定实验是？具体点行吗？酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（

是的,氧化还原的本质是化学价发生了变化,这个离子化学式已经体现出来了,铜和铁的化合价都发生了改变,是氧化还原,同时是置换反应

A不行,Fe2+易被ClO-氧化为Fe3+,不能共存；B不行,与Al能产生氢气的溶液可能是碱性,而OH-不能与NH4+大量共存；使酚酞变红的溶液是碱性,C中AL3+会与OH-反应,不能共存.选D

ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存

PH=1的溶液,即强酸性溶液,溶液中含有较多的H+,所以不能存在NO3-,因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应.S2-和H+发生复分解反应也不能存在.评析：离子能否大量共存,应从两方面分析：

这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理

Cl-,原因CO32-（与Ba2+反应生成沉淀）SO42-（与Ba2+反应生成沉淀）NO3-（与H+构成硝酸氧化Fe2+)

解题思路：根据有关离子反应原理结合有关离子进行分析。解题过程：解析：溶液PH=4，说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。并含有较多的Fe2+和Cu2+，则不可能含有CO32-，因CO32-和H+及Fe

硫酸根与Ba2+不共存,生成沉淀,B排除.PH=0,说明为酸性,H+和NO3—为强氧化剂硝酸,不能与亚铁离子共存.C排除.H＋与碳酸根不能共存.D排除.唯独A可以大量共存.即选A

PH=4c（OH-）=10^-10c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6

加水相当于稀释,稀释会使PH逐渐向水的PH=7靠拢,所以PH=4的硫酸加水后,PH会升高,PH大于4.如果是碱PH就是下降.再问：金属与盐酸反应,PH值变大的原因再答：氢离子浓度减小了就相当于酸少了，