神马作文网Fe2O3,MgO,NaF 是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 07:18:36
前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2
NA2O2即是氧化物又是碱性氧化物、可以和水反应、可以和酸反应MGO是碱性氧化物、可以和酸反应CUO碱性氧化物、可以和酸反应FE2O3可以和酸反应FE3O4可以和酸反应AL2O3二性氧合物、可以和碱反
因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~
MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OSiO2在与酸的反应中,只跟HF才能反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离
1.碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2.能和水反应：Na2O2【2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑】3能和酸反应：CuO、Fe2O3、Fe3O4、MgO、Al2O3、Na2O
离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3
镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.
从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方
相对分子质量MgO:40Fe2O3:160步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol
（1）MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；故答案为：2Al
刚玉型的Al2O3更接近于原子晶体
因为它们是以离子键形成的晶体
选择DA、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,得到氯化亚铁,浅绿色溶液B、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,得到氯化镁,无色溶液C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,得到氯化铜,蓝色溶液D、F
二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁、三氧化硫.
不能,因为过量的盐酸会直接生成AlCl3.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O再问：然后AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl再答：这个可以，但你不符合
二氧化硅氧化铝三氧化二铁氧化钙（生石灰）氧化镁三氧化硫
MgO>CaO>KCl>NaF
电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳
解题思路：量筒用于量取所需要的浓硫酸，而且量筒不能受热，不能直接在量筒中稀释浓硫酸配制稀硫酸。解题过程：解答：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液必须使用的仪器，用于确定溶液的体积，即定容。配制1.00m