Fe2 和Na2O21:1反应的离子方程式怎么写

6Fe2O3=4Fe3O4+O2

利用关系式法和特殊值.设生成H21mol,则溶液中Fe2+4molFe-----H2-------Fe2+1mol1mol1molFe2o3-----------Fe-----------------

假设氢气是一份,那么与H+反应的Fe是一份,总共Fe2+是112份,除去前面那一份,剩下的111份来自于还原,还原反应是两份Fe3+和一份Fe生成三分Fe2+,因此,和Fe3+发生还原的是37份.综上

两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.

楼上的错了,怎么可能放出氧气啊Fe从+2价被氧化成+3价H2O2中O是-1价啊,肯定是被还原成-2价,怎么可能化合价升高呢所以真正的是2（Fe2+）+H2O2+2H+=2(Fe3+）+2H2O

何必用化合价升降?用离子电子法最快Fe2+-e-=Fe3+*3NO3-+4H++3e-=NO+2H2O总反应离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O再配平其他不参与反应的离子

FeS+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+H2O根据电子得失配,FeS总体失去9电子（Fe失1,S失8）,HNO3得3电子（N得3电子）FeS先配3（NO配9）,所以Fe2（SO

铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， &n

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果是你不小心在Fe后打了个2的话那就是2Fe十3Cl2=2FeCl3再问：亚铁离子与Cl2反应的原化学方程式再答：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

酸性条件2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3+Cl-+H2O碱性条件：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

先请问112ml氢气是标准状态下的吗?如果是,则：112ml氢气为0.005mol由方程式可得亚铁离子浓度为0.005/0.5=0.01mol/L.

2Fe2++H2SO4（浓）+2H+=2Fe3++SO2(气体符号）+2H2O浓硫酸的确不能拆,因为浓硫酸中不会有（SO4）2-.再问：H+是从哪儿来的？再答：首先，H+必须是溶剂化的，这点你知道吧。

/>必定存在Fe2+,不存在Fe3+必定存在Fe2+,后面的没有.都有可能存在必定存在Fe2+,不存在Cu应该有题目的.题目发下才能更好的帮你.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~

新制氯水的成份包括3种分子：Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）、H+（氢离子）（HCl电离）、ClO

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

保存fe2+要密闭保存,并且加入铁单质以防变质,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+.保存fe3+要加入相应酸根的酸,比如FeCl3要加入HCl,Fe2(SO4)3要加入硫酸,为了抑制水解.

没有这个反应.倒是可能为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

都是还原剂,找谁反应?2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+

就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-