神马作文网Fe(NO3)3=Fe2O3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 22:37:45
都不对4Fe+2nH2O+3O2=2Fe2O3.nH2O再问：Fe和O2反应能生成Fe2O3么？再答：能呀铁锈的主要成分就是氧化铁再问：方程式再答：4Fe+2nH2O+3O2=2Fe2O3.nH2O再
铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+
铁在空气中生锈,除氧气外,还需要水.初中,写个简单的化学方程式来表示它.4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O如果铁在纯氧气中燃烧,为：3Fe+3O2=点燃=Fe3O4
12FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+4Fe(SO4)3+3N2O+15H2O
参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．
我觉得反应物应该是氧化亚铁吧,配平后的方程式如下：FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3（浓）=3Fe(NO3)3+NO2(↑+5H2O浓HNO3有酸的
第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.
首先考虑Fe守恒,设Fe2O3前系数为1,则Fe（NO3）3•9H2O前系数为2,可知N2前的系数为3,剩下的就考虑H和O,设C18H36O2前系数为a,则由C守恒可知,CO2前的系数为1
首先铁元素化合价没变,暂时无视,先看N,从+5降到+4,再看氧,从-2升到0,所以参与氧化还原的比应该是2个N一个O,因为O要成为氧气,所以就是4NO2,一个O2,又因为反应物中硝酸根是3,所以3和4
硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,故二者应该发生氧化还原反应.硝酸浓度未知,可能浓也可能稀,若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮.二价铁被氧化成三价铁.溶液中存在硫酸根和
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2考虑归一法设最复杂的化合物Fe(NO3)3的系数为1,铁元素守恒得到Fe2O3的系数为1/2,氮元素守恒得到NO2的系数是3最后氧元素守恒得到O2的系数3/4
3Fe3O4+28HNO3(稀)→9Fe(NO3)3+NO+14H2O
三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO+8H2OFe2O3+6HNO3(稀)→2Fe(NO3)3+3H2O3FeO+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO+5H2O
从前往后依次是308839
2Fe+O2=2FeO生成的是亚铁4Fe+3O2=2Fe2O3生成的是正三价的铁
2Fe+3Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2
观察到该反应反应物2个,生成物2个,故不是A、B.又反应物都是化合物,故不是C.而Fe、C等元素化合价发生改变,故不是D.而应是氧化还原反应
正确答案修改如下：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OFe3C的Fe和C的化合价不好判断我们可以把他们都看作0价这样就不难确定各物质的计量数拉：1,22,3,13,1,11Fe