Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡

Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加盐酸,下列叙述中,正确的是（C）A溶液褪色逐渐变浅B浅绿色逐渐变深C溶液褪色由浅绿变棕黄D溶液不会发生褪色变化溶液有硝酸根,有氢离子,形成硝酸硝酸有强氧化性

加入HCL之后其实是等于加入了H离子和CL离子,H离子和水中的HNO3离子会结合形成HNO3而HNO3是具有氧化性的,这样就把原来的2价FE离子氧化成3价FE离子,而3价FE离子是棕黄色的.

如果我没看错应该是Fe3+先把SO2氧化成了硫酸根方程式：2Fe(NO3)3+SO2+2H2O=FeSO4+4HNO3+Fe(NO3)2离子式其实就是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42

Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．故选D．

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论

应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3

6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe：NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe：NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的

将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根

写化学方程式很无聊应该有很多种给你提供一个9Fe(NO3)2+12HCL=====5Fe(NO3)3+4FECL3+3NO+6H2O

由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O

9Fe(NO3)2 + 12HCl = 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2

刚滴入的反应是：3Fe(NO3)2+6HI==2Fe(OH)3+3I2+Fe(NO3)3+3NO,沉淀和气体主义加箭头滴入过量时：Fe(NO3)2+8HI==FeI2+3I2+2NO+4H2O

NaOH

第一个：加入的Hcl会增加H+的浓度,使平衡向逆向移动,Fe2+浓度升高,颜色会加深2,氮气加入会使H2和氯化亚铁反应生成单质铁,Fe2+减少,使得平衡向逆方向移动再问：第二题欠了，反应式N2+3H2

溶液有硝酸根,有氢离子,形成硝酸硝酸有强氧化性,能把二价铁氧化成三价,故为黄色.溶液中的离子都是混着的,就像这个溶液它能有好多种溶质,不用拘泥于盐和稀盐酸这个.

选D,Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,(即可认为H+与NO3-结合成HNO3)把Fe2+氧化成了Fe3+所以溶液由浅绿色变成了棕黄色

加入盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，导致平衡逆向移动，所以溶液由浅绿色变成黄色，故选AC．

硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,它可以把具有还原性的2价（浅绿色）铁离子氧化成3价（黄色）

平衡是逆向移动没错Fe2+浓度增加也没错但是深度是不增加的因为此离子方程式是水解方程式水解的程度很小你们老师应该讲过所以本来是浅绿也不会变成深绿就好像一滴水进入大海对大海没有任何的影响一样楼主应该明白